загрузка...
Loading...

Хімія - універсальний довідник

ЕЛЕКТРОЛІТИ

 

ОСНОВИ ЯК ЕЛЕКТРОЛІТИ

 

Існує дві групи основ: розчинні у воді луги і нерозчинні. Луги є сильними електролітами, в їх розчинах молекул гідроксидів немає. Нерозчинні основи (насправді практично нерозчинні) — слабкі електроліти.

Слабким електролітом є гідроксид амонію NH4ОН, який існує тільки у розчині і є сполукою молекули аміаку з молекулою води NН3 Н2O.

Загальні властивості основ, які визначають їх належність до даного класу речовин, зручно розглянути у порівнянні, як це показано в таблиці на прикладі гідроксиду натрію — лугу і гідроксиду купруму (II) — нерозчинної основи.

 

Таблиця

 

Хімічна властивість

Луг NaOH

Нерозчинна основа Сu(ОН)2

Дисоціація у воді

Дія на індикатори

Змінює забарвлення індикаторів

Не змінює забарвлення індикаторів

Взаємодія з кислотами

Взаємодія з кислотними оксидами

Взаємодія з солями

 

Всі вказані в таблиці властивості зумовлені наявністю гідроксильних груп у складі основ1.

Специфічні властивості основ, які розрізняють їх усередині даного класу речовин, визначаються властивостями іона металу. Наприклад, характерною реакцією для гідроксиду кальцію є його взаємодія з розчинними карбонатами — солями карбонатної кислоти:

___________________________________________________________

1 Як правильно говорити: «Гідроксил чи гідроксид»? Група ОН у складі речовини називається гідроксилом, або гідроксильною групою. Іон ОН називається гідроксид-іоном.






загрузка...
загрузка...