ДОВІДНИК З ХІМІЇ

ЕНЕРГЕТИКА ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ

 

1. Перетворення енергії в хімічних реакціях

 

Практично в усіх хімічних реакціях відбувається взаємне перетворення різних видів енергії. Найчастіше енергія виділяється або поглинається у вигляді теплоти. Якщо в ході реакції енергія виділяється, то таку реакцію називають екзотермічною, якщо енергія поглинається, то таку реакцію називають ендотермічною реакцією.

 

 

Приклад. Магній реагує з киснем, утворюючи магній оксид. При цьому енергія виділяється у вигляді теплоти і світла:

Азот реагує з киснем, утворюючи нітроген(ІІ) оксид, лише поглинаючи енергію:

Більшість реакцій відбувається лише після активації реагентів. Потрібна для цього енергія активації Еа зазвичай використовується у вигляді теплоти.

 

1.1. Ентальпія утворення сполук

 

Енергію, яка виділяється або поглинається при утворенні 1 моль сполуки з простих речовин, називають ентальпією утворення Нf. Ентальпія утворення залежить від температури і тиску.

Якщо в ході реакції енергія виділяється, то Нf < 0, а якщо поглинається, то Нf > 0.

Приклад. При температурі Т = 298,16 К (= 25 °С) і тиску р = 101,3 кПа ентальпія утворення магній оксиду складає Н0f,298 = —601 кДж/моль, тобто при утворенні 1 моль магній оксиду з простих речовин при цьому виділяється 601 кДж.

Ентальпія утворення нітроген(ІІ) оксиду за тих самих умов складає Н0f,298 = + 90 кДж/моль, тобто для утворення 1 моль нітроген(ІІ) оксиду з простих речовин поглинається 90 кДж.

Температура Т = 298,16 К і тиск р = 101,3 кПа є стандартними умовами, відповідну ентальпію утворення називають стандартною ентальпією утворення Н0f,298.

Увага: стандартні умови не слід плутати з нормальними умовами: ТН = 273,16 К (= 0 °С) і рн = 101,3 кПа.



Відвідайте наш новий сайт - Матеріали для Нової української школи - планування, розробки уроків, дидактичні та методичні матеріали, підручники та зошити