ДОВІДНИК З ХІМІЇ
ЕНЕРГЕТИКА ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ
2 . Зміна енергії при кристалізації і розчиненні
2.2 . Теплота розчинення
Розчинення твердих речовин у розчиннику і розчинення рідин, що змішуються між собою, завжди пов’язане зі зміною енергії.
Процес розчинення супроводжується нагріванням (виділенням енергії) або охолоджуванням (поглинанням енергії), залежно від речовин, які беруть у цьому участь.
Енергію, що виділяється або поглинається в процесі розчинення, називають ентальпією розчинення.
При розчиненні кристалічної твердої речовини в розчиннику спочатку потрібно подолати взаємодію між іонами або молекулами — енергію кристалічної гратки.
Запам’ятайте: руйнування кристалічної гратки при розчиненні — це завжди ендотермічний процес.
Йони кристалічної Гратки при розчиненні у воді оточуються оболонкою, яка складається з молекул води. Процес взаємодії іонів з молекулами води називають гідратацією. Цей процес також супроводжується зміною енергії.
Зміну енергії, що відбувається при гідратації іонів, називають ентальпією гідратації.
Запам’ятайте: гідратація іонів — це завжди екзотермічний процес.
Ентальпія розчинення речовини визначається як сума енергії кристалічної гратки йонної речовини й ентальпій гідратації іонів, що перейшли в розчин:
Залежно від того, чи переважає енергія кристалічної Гратки речовини, чи ентальпія гідратації іонів, суміш в процесі розчинення охолоджується або нагрівається.
Приклад. Калій хлорид і кальцій хлорид мають такі значення енергії кристалічної ґратки:
Йони, що беруть участь у розчиненні, мають такі значення ентальпії гідратації:
Звідси, ентальпія розчинення калій хлориду становить
А ентальпія розчинення кальцій хлориду складає
