ДОВІДНИК З ХІМІЇ
ЕНЕРГЕТИКА ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ
3. Рушійна сила хімічних реакцій
3.5 . Зворотність реакції
Відповідно до рівняння Гіббса—Гельмгольца, вільна енергія реакції ∆G0R залежить від температури. Якщо не враховувати залежність температури від ∆H0 R і ∆S0 R, то рівняння Гіббса—Гельмгольца відповідає рівнянню прямої.
Залежно від знаків ∆H0 R і ∆S0 R розрізняють чотири типи реакції.
Тип 1: при температурі Т < Т0 відбувається спонтанна реакція — екзоергічна реакція. При Т > Т0 реакція спонтанно не проходить, це — ендоергічна реакція.
Тип 2: при температурі Т < Т0 реакція спонтанно не відбувається, це — ендоергічна реакція. При Т > Т0 проходить спонтанна реакція — екзоергічна реакція.
Тип 3: при будь-яких температурах реакція є екзоергічною.
Тип 4: при будь-яких температурах реакція є ендоергічною. Температуру Т0 називають температурою інверсії. При цій температурі спонтанне проходження реакції припиняється.
Приклад. Реакція гідроген хлориду й амоніаку з утворенням амоній хлориду відбувається за типом 1.
При температурі інверсії Т 0 - ∆G R= 0.
Звідси: ∆HR — T 0∆Sr = 0,
Нижче від цієї температури спонтанно відбувається утворення амоній хлориду, вище — спонтанне розкладання амоній хлориду на гідроген хлорид і амоніак.
Запам’ятайте: при температурі Т = Т0 речовини, що беруть участь у можливій реакції, не реагують — реакція не відбувається.