ДОВІДНИК З ХІМІЇ
ШВИДКІСТЬ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ
2. Швидкість реакції
У ході хімічної реакції кількість початкових речовин постійно зменшується, а кількість продуктів реакції відповідно збільшується.
Зміну кількості початкових речовин чи продуктів реакції за певний проміжок часу називають швидкістю реакції.
2.1. Визначення
Швидкість реакції v визначається як зміна кількості п речовини за певний проміжок часу:
∆n — зміна кількості речовини за час реакції;
∆t — час зміни кількості речовини.
У реакціях, які відбуваються в розчинах, об’єм залишається незмінним. Тому при визначенні швидкості реакції кількість речовини можна замінити концентрацією речовини (с = =n/V):
∆с — зміна концентрації речовини під час реакції;
∆t — час зміни концентрації.
У реакції, в якій беруть участь гази, для визначення швидкості реакції визначається час зміни відповідного об’єму газу:
∆V — зміна об’єму газу під час реакції;
∆t — час зміни об’єму.
У реакції, в якій беруть участь тверді речовини, визначається час зміни маси відповідної речовини:
∆m — зміна маси під час реакції;
∆t — час зміни маси.