ШВИДКІСТЬ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ

2. Швидкість реакції

У ході хімічної реакції кількість початкових речовин постійно зменшується, а кількість продуктів реакції відповідно збільшується.

Зміну кількості початкових речовин чи продуктів реакції за певний проміжок часу називають швидкістю реакції.

2.1. Визначення

Швидкість реакції v визначається як зміна кількості п речовини за певний проміжок часу:

∆n — зміна кількості речовини за час реакції;

∆t — час зміни кількості речовини.

У реакціях, які відбуваються в розчинах, об’єм залишається незмінним. Тому при визначенні швидкості реакції кількість речовини можна замінити концентрацією речовини (с = =n/V):

∆с — зміна концентрації речовини під час реакції;

∆t — час зміни концентрації.

У реакції, в якій беруть участь гази, для визначення швидкості реакції визначається час зміни відповідного об’єму газу:

∆V — зміна об’єму газу під час реакції;

∆t — час зміни об’єму.

У реакції, в якій беруть участь тверді речовини, визначається час зміни маси відповідної речовини:

∆m — зміна маси під час реакції;

∆t — час зміни маси.