ХІМІЧНА РІВНОВАГА

 

1. Характеристики хімічної рівноваги

1.2. Константа рівноваги

 

У ході реакції рівноваги первинна концентрація початкових речовин постійно зменшується. Внаслідок цього знижується і швидкість прямої реакції.

Одночасно постійно підвищується концентрація продуктів реакції. Внаслідок цього підвищується швидкість зворотної реакції.

Для бімолекулярної реакції типу можна скласти наступні вирази швидкості прямої та зворотної реакції:

Коли швидкості обох реакцій стануть однаковими, встановлюється хімічна рівновага, при якій кількість продукту реакції і початкової речовини не змінюється.

Відношення k_прям./k_зв. замінює нова константа. Звідси:

Цю константу К називають константою рівноваги. Для будь-якої реакції типу

аА + bВ +... rR + sS +...

константу записують на основі закону діючих мас.

 

Стан рівноваги

 

Стан рівноваги — і, відповідно, константа рівноваги — визначається температурою, за якої відбувається реакція.

♦ Якщо константа рівноваги дуже велиш, то рівновага практично повністю зміщена в бік утворення продуктів реакції.

♦ Якщо константа рівноваги дуже мала, то рівновага практично повністю зміщена в бік початкових речовин.

Запам’ятайте: власне, більшість хімічних реакцій — реакції рівноваги.

Приклад. При згоранні водню практично на 100 % утворюється водяна пара, оскільки константа рівноваги для реакції 2H₂ + O₂ 2 Н₂O при 25 °С має значення