ДОВІДНИК З ХІМІЇ
ХІМІЧНА РІВНОВАГА
1. Характеристики хімічної рівноваги
1.2 . Константа рівноваги
У ході реакції рівноваги первинна концентрація початкових речовин постійно зменшується. Внаслідок цього знижується і швидкість прямої реакції.
Одночасно постійно підвищується концентрація продуктів реакції. Внаслідок цього підвищується швидкість зворотної реакції.
Для бімолекулярної реакції типу 
можна скласти наступні вирази швидкості прямої та зворотної реакції:
Коли швидкості обох реакцій стануть однаковими, встановлюється хімічна рівновага, при якій кількість продукту реакції і початкової речовини не змінюється.
Відношення k прям./k зв. замінює нова константа. Звідси:
Цю константу К називають константою рівноваги. Для будь-якої реакції типу
аА + bВ +... 
rR + sS +...
константу записують на основі закону діючих мас.
Стан рівноваги
Стан рівноваги — і, відповідно, константа рівноваги — визначається температурою, за якої відбувається реакція.
- Якщо константа рівноваги дуже велиш, то рівновага практично повністю зміщена в бік утворення продуктів реакції.
- Якщо константа рівноваги дуже мала, то рівновага практично повністю зміщена в бік початкових речовин.
Запам’ятайте: власне, більшість хімічних реакцій — реакції рівноваги.
Приклад. При згоранні водню практично на 100 % утворюється водяна пара, оскільки константа рівноваги для реакції 2H 2+ O 2 2 Н2O при 25 °С має значення
