ХІМІЧНА РІВНОВАГА

2. Чинники, що впливають на зміщення хімічної рівноваги

2.2. Зміна тиску

Реакції рівноваги, в яких беруть участь гази, часто супроводжуються зміною кількості частинок.

Приклад. При синтезі амоніаку з простих речовин реагують між собою 3 моль водню і 1 моль азоту та утворюється 2 моль амоніаку: 3Н₂ + N₂ 2NH₃.

Кількість частинок зменшується, відповідно, вдвічі.

Тому в такій замкнутій системі залежно від умов реакції спостерігається зміна тиску або зміна об’єму.

Приклад. Якщо синтез амоніаку відбувається в постійному об’ємі, то тиск знижується. Якщо об’єм змінюється, то ця зміна триває доти, доки не встановиться первинний тиск.

Стан рівноваги може змінюватися в результаті підвищення тиску ззовні:

♦ підвищення тиску досягається шляхом збільшення кількості початкових речовин при постійному об’ємі;

♦ при змінному об’ємі шляхом стискування.

При підвищенні тиску в замкнутій системі рівновага зміщується в бік меншої кількості частинок.

Приклад. При синтезі амоніаку підвищення тиску викликає зміщення рівноваги в бік утворення продуктів реакції.

Запам’ятайте: у реакціях, в яких кількість частинок не змінюється, зміна тиску не викликає зміщення рівноваги.