ДОВІДНИК З ХІМІЇ
ХІМІЧНА РІВНОВАГА
2 . Чинники, що впливають на зміщення хімічної рівноваги
2.2. Зміна тиску
Реакції рівноваги, в яких беруть участь гази, часто супроводжуються зміною кількості частинок.
Приклад. При синтезі амоніаку з простих речовин реагують між собою 3 моль водню і 1 моль азоту та утворюється 2 моль амоніаку: 3Н2 + N 2 
2NH 3.
Кількість частинок зменшується, відповідно, вдвічі.
Тому в такій замкнутій системі залежно від умов реакції спостерігається зміна тиску або зміна об’єму.
Приклад. Якщо синтез амоніаку відбувається в постійному об’ємі, то тиск знижується. Якщо об’єм змінюється, то ця зміна триває доти, доки не встановиться первинний тиск.
Стан рівноваги може змінюватися в результаті підвищення тиску ззовні:
- підвищення тиску досягається шляхом збільшення кількості початкових речовин при постійному об’ємі;
- при змінному об’ємі шляхом стискування.
При підвищенні тиску в замкнутій системі рівновага зміщується в бік меншої кількості частинок.
Приклад. При синтезі амоніаку підвищення тиску викликає зміщення рівноваги в бік утворення продуктів реакції.
Запам’ятайте: у реакціях, в яких кількість частинок не змінюється, зміна тиску не викликає зміщення рівноваги.