ДОВІДНИК З ХІМІЇ
ХІМІЧНА РІВНОВАГА
2 . Чинники, що впливають на зміщення хімічної рівноваги
2.3. Зміна концентрації
У випадку зміни концентрації однієї речовини в зрівноваженій системі змінюються концентрації всіх інших речовин. Раніше наголошувалося, що стан рівноваги залежить від температури та тиску, зміна концентрації речовин викличе зміщення рівноваги і система намагатиметься відновити стан рівноваги. В реакції рівноваги А + В 
С + D при
можливі такі варіанти:
Викликає |
|
додавання А або В |
збільшення продуктів реакції |
додавання С або D |
збільшення початкових речовин |
зменшення А або В |
збільшення початкових речовин |
зменшення С або D |
збільшення продуктів реакції |
Приклад. Якщо в систему Н2 + І2 2НІ додати водень, то він реагує з йодом, що перебуває в рівновазі, додатково утворюючи гідроген йодид, щоб усунути порушення рівноваги.
Окремо слід розглянути реакції рівноваги, в яких беруть участь газоподібні продукти. Якщо реакція проходить у відкритій системі, то газ, що утворюється під час реакції, постійно випаровується. Таке порушення рівноваги не усувається, тому рівновага реакції повністю зміщується в бік утворення продуктів реакції.
Приклад. Кальцій карбонат при нагріванні розкладається на твердий кальцій оксид і газоподібний карбон діоксид:
Якщо ця реакція проходить у замкнутій системі, то встановлюється визначена для даної температури рівновага. Якщо ж реакція проходить у відкритій системі, то карбон діоксид, що утворюється, постійно випаровуватиметься, і реакція в кількісному відношенні буде зміщена в бік утворення продуктів реакції.