ХІМІЧНА РІВНОВАГА

3. Рівновага розчинності

3.2. Добуток розчинності

 

Якщо до насиченого розчину солі у воді ще додати цю ж сіль, то ця добавка випаде в нерозчинений осад. Якщо до нього додати сіль, що містить один з іонів розчиненої солі, то утвориться такий самий осад.

Приклад. Якщо до насиченого розчину кальцій сульфату додати трохи кальцій хлориду або натрій сульфату, то в обох випадках утвориться осад кальцій сульфату.

 

 

Увага: такі процеси відбуваються і в інших іонних сполуках.

У насиченому розчині солі типу А⁺В^- спостерігається така рівновага:

с(АВ) — це концентрація розчиненої солі, яка ще не розпалася на окремі іони. Та оскільки сіль, що перейшла в розчин, практично повністю розпадається на іони, ця концентрація мізерна і стала. Тому концентрацію с(АВ) можна об’єднати з константою рівноваги К у нову константу К_розч.:

Константа К_розч. є добутком розчинності сполуки іонного типу

Приклад.

 

Сполука	Формула	Добуток розчинності
AB	AgCl	Крозч. = с(Ag+) ∙ с(Сl-)
	CaSО4	Крозч. = с(Са2+) ∙ c(SO42-)
АВ2	Са(ОН)2	Крозч. = с(Са2+) ∙ c2(ОН-)

 

Добуток розчинності залежить від температури і характеризує розчинність солі.

Приклад. Добуток розчинності кальцій сульфату при 25 °С складає

Оскільки в розчині є однакова кількість позитивних і негативних іонів, то с(Са²⁺) = c(SO₄^2-).

Ця концентрація відповідає також кількості розчиненого у воді кальцій сульфату c(CaSO₄). Отже, в насиченому розчині міститься

кальцій сульфату.

Добуток розчинності в насиченому розчині солі при певній температурі завжди постійний.

Приклад. Концентрація іонів Кальцію і сульфат-іонів у насиченому розчині кальцій сульфату складає с(Са²⁺) = c(SО₄^2-) = 4,5 ∙ 10^-3 моль/л. При десятиразовому підвищенні концентрації с(Са²⁺) шляхом додавання розчину кальцій хлориду концентрація c(SО₄^2-) у розчині знижується вдесятеро; 90 % іонів сульфату, що були розчинені до того, випадають в осад у вигляді твердого кальцій сульфату.