ДОВІДНИК З ХІМІЇ
КИСЛОТИ Й ОСНОВИ
1. Визначення кислот і основ
Кислотами зазвичай вважають речовини, водні розчини яких мають такі властивості:
- кислий смак;
- розчиняють неблагородні метали, виділяючи водень;
- розкладають карбонати (наприклад, вапняк) з виділенням карбон діоксиду;
- змінюють забарвлення індикаторів.
До основ відносяться речовини, водні розчини яких (луги) мають такі властивості:
- мильні на дотик;
- змінюють забарвлення індикаторів;
- нейтралізують кислоти.
Виходячи з перерахованих властивостей, існують різні визначення кислот і лугів.
1.1. Розвиток понять «кислоти» й «основи»
Деякі оксиди неметалів реагують з водою, утворюючи речовини, водні розчини яких кислі. Звідси в 1775 р. було дано перше визначення кислот.
Оксигеновмісні кислоти утворюються в результаті реакції оксидів неметалів з водою (Антуан Лавуазьє).
Приклад. Сульфур діоксид і фосфор(V) оксид реагують з водою, утворюючи сульфітну і фосфатну кислоти:
З іншого боку, деякі оксиди металів, вступаючи в реакцію з водою, утворюють гідроксиди, водні розчини яких мають лужні властивості.
Приклад. Кальцій оксид реагує з водою, утворюючи кальцій гідроксид. Водний розчин (вапняна вода) є лугом:
Більш загальне визначення кислот, подане в 1838 р., розглядає як оксигеновмісні, так і безоксигенові кислоти.
Кислоти — це речовини, що містять Гідроген, який може заміщуватися металом (Юстут фон Лібіх).
Приклад. Хлоридна кислота розчиняє магній з виділенням водню:
Наступне визначення кислоти, подане в 1887 р., виходить з того факту, що водні розчини кислот і лугів містять іони Гідрогену або гідроксид-іони.
Кислоти — речовини, які при розчиненні у воді відщеплюють іони Гідрогену (протони). Основи — речовини, які при розчиненні у воді відщеплюють гідроксид-іони (Сванте Ареніус).
Приклад. Газоподібний гідроген хлорид при розчиненні у воді відщеплює протони, а твердий натрій гідроксид при розчиненні у воді відщеплює гідроксид-іони.
Запам’ятайте: розпад речовин на іони називають дисоціацією.