КИСЛОТИ Й ОСНОВИ

 

1. Визначення кислот і основ

 

Кислотами зазвичай вважають речовини, водні розчини яких мають такі властивості:

♦ кислий смак;

♦ розчиняють неблагородні метали, виділяючи водень;

♦ розкладають карбонати (наприклад, вапняк) з виділенням карбон діоксиду;

♦ змінюють забарвлення індикаторів.

До основ відносяться речовини, водні розчини яких (луги) мають такі властивості:

♦ мильні на дотик;

♦ змінюють забарвлення індикаторів;

♦ нейтралізують кислоти.

Виходячи з перерахованих властивостей, існують різні визначення кислот і лугів.

 

1.1. Розвиток понять «кислоти» й «основи»

 

Деякі оксиди неметалів реагують з водою, утворюючи речовини, водні розчини яких кислі. Звідси в 1775 р. було дано перше визначення кислот.

Оксигеновмісні кислоти утворюються в результаті реакції оксидів неметалів з водою (Антуан Лавуазьє).

Приклад. Сульфур діоксид і фосфор(V) оксид реагують з водою, утворюючи сульфітну і фосфатну кислоти:

З іншого боку, деякі оксиди металів, вступаючи в реакцію з водою, утворюють гідроксиди, водні розчини яких мають лужні властивості.

Приклад. Кальцій оксид реагує з водою, утворюючи кальцій гідроксид. Водний розчин (вапняна вода) є лугом:

Більш загальне визначення кислот, подане в 1838 р., розглядає як оксигеновмісні, так і безоксигенові кислоти.

Кислоти — це речовини, що містять Гідроген, який може заміщуватися металом (Юстут фон Лібіх).

Приклад. Хлоридна кислота розчиняє магній з виділенням водню:

Наступне визначення кислоти, подане в 1887 р., виходить з того факту, що водні розчини кислот і лугів містять іони Гідрогену або гідроксид-іони.

Кислоти — речовини, які при розчиненні у воді відщеплюють іони Гідрогену (протони). Основи — речовини, які при розчиненні у воді відщеплюють гідроксид-іони (Сванте Ареніус).

Приклад. Газоподібний гідроген хлорид при розчиненні у воді відщеплює протони, а твердий натрій гідроксид при розчиненні у воді відщеплює гідроксид-іони.

Запам’ятайте: розпад речовин на іони називають дисоціацією.