ДОВІДНИК З ХІМІЇ

КИСЛОТИ Й ОСНОВИ

2. Протолітична рівновага

 

Рівновага, яка виникає в процесі протолізу, залежить від температури, хімічної природи реагентів і зміщується в бік утворення стійкіших сполук.

 

2.1. Іонний добуток води

 

Молекула води, згідно теорії Бренстеда, може виступати як кислота або як основа. І навіть у чистій воді відбувається так званий автопротоліз (грец. autos — сам):

Проте рівновага майже повністю зміщена в бік початкової речовини:

Концентрація с(Н2О) недисоційованих молекул води порівняно з концентраціями с(Н3О+) і с(ОН-) настільки велика, що її можна об’єднати з константою рівноваги К і отримати нову константу КW.

Константу KW називають іонним добутком води.

У чистій воді присутня рівна кількість іонів гідроксонію і гідроксид-іонів: с(Н3О+) = с(ОН-).

Звідси при 25 °С:





Відвідайте наш новий сайт - Матеріали для Нової української школи - планування, розробки уроків, дидактичні та методичні матеріали, підручники та зошити