БУДОВА АТОМА

5. Модель будови електронних оболонок атомів

 

Основні припущення теорії Бора можна перенести в якісному відношенні на прості системи з декількома валентними електронами, наприклад, такі як атоми лужних металів.

♦ Електрони розташовуються навколо ядра на оболонках (шарах).

♦ Усього в атомах розрізняють до семи оболонок (шарів).

♦ Кожна оболонка є певним рівнем енергії і може містити певне число електронів.

Запам’ятайте: загальна формула, що визначає максимальне число електронів в оболонці, — 2n², де квантове число n є номером оболонки.

Максимальне число електронів заповнених електронних оболонок

 

Номер оболонки = квантове число	Позначення оболонки	Максимальне число електронів
1	К	2
2	L	8
3	М	18
4	N	32
5	О	50
6	Р	72
7	Q	98

 

Кожен атом елемента має певне число електронних оболонок (шарів):

♦ зовнішню оболонку називають оболонкою валентних електронів;

♦ електрони, які знаходяться на оболонці валентних електронів, називають валентними електронами.

Прилад. Модель атома Алюмінію

 

 

Валентні електрони відповідають за хімічні властивості елементів, а також за хімічний зв’язок між атомами.

 

Досягнення моделі будови електронних оболонок атомів

 

♦ визначено відносні розміри атомів різних елементів;

♦ пояснено різну енергію іонізації атомів;

♦ обґрунтовано і передбачено різну реакційну здатність елементів;

♦ обґрунтовано здатність утворювати зв’язок між атомами елементів (іонний зв’язок, ковалентний зв’язок).