ДОВІДНИК З ХІМІЇ
БУДОВА АТОМА
5. Модель будови електронних оболонок атомів
Основні припущення теорії Бора можна перенести в якісному відношенні на прості системи з декількома валентними електронами, наприклад, такі як атоми лужних металів.
- Електрони розташовуються навколо ядра на оболонках (шарах).
- Усього в атомах розрізняють до семи оболонок (шарів).
- Кожна оболонка є певним рівнем енергії і може містити певне число електронів.
Запам’ятайте: загальна формула, що визначає максимальне число електронів в оболонці, — 2n2 , де квантове число n є номером оболонки.
Максимальне число електронів заповнених електронних оболонок
Номер оболонки = квантове число |
Позначення оболонки |
Максимальне число електронів |
1 |
К |
2 |
2 |
L |
8 |
3 |
М |
18 |
4 |
N |
32 |
5 |
О |
50 |
6 |
Р |
72 |
7 |
Q |
98 |
Кожен атом елемента має певне число електронних оболонок (шарів):
- зовнішню оболонку називають оболонкою валентних електронів;
- електрони, які знаходяться на оболонці валентних електронів, називають валентними електронами.
Прилад. Модель атома Алюмінію
Валентні електрони відповідають за хімічні властивості елементів, а також за хімічний зв’язок між атомами.
Досягнення моделі будови електронних оболонок атомів
- визначено відносні розміри атомів різних елементів;
- пояснено різну енергію іонізації атомів;
- обґрунтовано і передбачено різну реакційну здатність елементів;
- обґрунтовано здатність утворювати зв’язок між атомами елементів (іонний зв’язок, ковалентний зв’язок).