ДОВІДНИК З ХІМІЇ

ОКИСНЕННЯ І ВІДНОВЛЕННЯ

 

1. Окисно-відновні реакції

1.3. Рівняння окисно-відновної реакції

 

Дуже часто важко скласти рівняння окисно-відновної реакції, якщо невідомо, як саме реагують речовини одна з одною. Використовуючи ступінь окиснення елементів, цю проблему можна вирішити.

Перед складанням рівняння окисно-відновної реакції потрібно знати наступне:

який продукт окиснення і продукт відновлення утворюється;

чи проходить реакція в кислому, лужному або нейтральному середовищі.

Для складання рівняння окисно-відновної реакції потрібно:

визначити ступінь окиснення для кожного атома, що бере участь в окисно-відновному процесі;

записати відповідні продукти, враховуючи зміни ступеня окиснення атомів і число переданих або отриманих електронів;

скласти окремі рівняння відновлення й окиснення з урахуванням середовища, щоб узгодити рівняння;

узгодити між собою рівняння відновлення й окиснення, щоб число електронів, потрібних для відновлення, дорівнювало числу електронів, відданих при окисненні;

об’єднати обидва рівняння, щоб отримати загальне рівняння окисно-відновної реакції.

Приклад 1. Для отримання молекулярного хлору на твердий калій перманганат краплями додають концентровану хлоридну кислоту. При цьому хлорид-іони окислюються, утворюючи молекули хлору, перманганат-іони відновлюються, перетворюючись на іони Мn2+. Реакція проходить у кислому середовищі.

 

 

Ступінь окиснення

Хлору

Мангану

Сl-

-1

 

Сl2

±0

 

МnO4-

 

+7

Мn2+

 

+2

 

Окиснення:

Відновлення:

Оскільки кількість відданих і отриманих електронів має бути однаковою, то рівняння окиснення множать на 5, а рівняння відновлення — на 2.

Окиснення:

Відновлення:

У результаті додавання обох частин рівнянь отримаємо остаточне рівняння окисно-відновної реакції:

Увага: дуже часто характер середовища має вирішальне значення для утворення певного продукту окиснення або відновлення. Так, перманганат-іони в нейтральному середовищі відновлюються в манган(ІV) оксид (піролюзит):

Приклад 2. Трубки для визначення алкоголю у повітрі, яке видихається, що призначені для перевірки ступеня сп’яніння, містять трохи сульфатної кислоти і калій дихромат. За наявності етанолу вміст трубки змінює оранжевий колір на зелений. При цьому етанол окислюється і перетворюється на етаналь, іони дихромату відновлюються у Сr3+-іони. Реакція проходить у кислому середовищі.

 

 

Ступінь окиснення

Карбону

Хрому

Етанол

- 1

 

Етаналь

+1

 

Сr2O72-

 

+6

Сr3+

 

+3

 

Окиснення молекули етанолу відбувається лише в атомі Карбону, до якого приєднана гідроксогрупа. На цьому атомі Карбону виникає також альдегідна група етаналю. Тому там відбувається зміна ступеня окиснення:

Окиснення:

Відновлення:

Щоб зрівняти число електронів, рівняння окиснення множать на 3, а рівняння відновлення залишають незмінним.

Окиснення:

Відновлення:

Сума обох рівнянь дає остаточне рівняння окисно-відновної реакції:

Приклад. Гідрохінон використовують як фотопроявник. При цьому sони Аргентуму в лужному середовищі відновлюються в металічне срібло, а гідрохінон окислюється у пара-бензохінон.

 

 

Ступінь окиснення

Карбону

Аргентуму

Гідрохінон

+1

 

п-бензохінон

+2

 

Ag+

 

+1

Ag

 

±0

 

Окиснення молекули гідрохінону відбувається в обох атомах Карбону, до яких приєднана гідроксильна група. На цих атомах Карбону відбувається і зміна ступеня окиснення:

Рівняння відновлення для обчислення кількості електронів множать на 2, далі обидві частини рівняння об’єднують у рівняння окисно-відновної реакції:

__________________________________________________________________

1 Іон гідроксонію кислого середовища можна спрощено записати як протон (Н+). Реакції окиснення й відновлення називають напівреакціями.






Відвідайте наш новий сайт - Матеріали для Нової української школи - планування, розробки уроків, дидактичні та методичні матеріали, підручники та зошити

Віртуальна читальня освітніх матеріалів для студентів, вчителів, учнів та батьків.

Наш сайт не претендує на авторство розміщених матеріалів. Ми тільки конвертуємо у зручний формат матеріали з мережі Інтернет які знаходяться у відкритому доступі та надіслані нашими відвідувачами.

Всі матеріали на сайті доступні за ліцензією Creative Commons Attribution-Sharealike 3.0 Unported CC BY-SA 3.0 та GNU Free Documentation License (GFDL)

Якщо ви являєтесь володарем авторського права на будь-який розміщений у нас матеріал і маєте намір видалити його зверніться для узгодження до адміністратора сайту.

Дозволяється копіювати матеріали з обов'язковим гіпертекстовим посиланням на сайт, будьте вдячними ми приклали багато зусиль щоб привести інформацію у зручний вигляд.

© 2007-2019 Всі права на дизайн сайту належать С.Є.А.