ДОВІДНИК З ХІМІЇ
ОКИСНЕННЯ
І ВІДНОВЛЕННЯ
3. Електрохімія
3.3.
Батареї
Батарея
складається з трьох частин:
♦ негативний електрод, що віддає електрони при
проходженні струму, тобто окислюється;
♦ позитивний електрод, що отримує електрони при
проходженні струму, тобто відновлюється;
♦ електроліт, який має хорошу електричну
провідність і тому забезпечує низький / внутрішній опір батареї.
Приклад.
Широко вживана батарея — лужна / марганцева батарея. Напруга між полюсами
становить 1,5 В.
Електроліт
— це лужний розчин з калій гідроксиду, позитивний електрод — манган(ІV) оксид, негативний електрод —
цинковий.
Негативний
електрод: Zn →
Zn2+ + 2е-.
Позитивний
електрод: 
Роль електроліту
Йони
Цинку і гідроксид-іони, які утворюються під час окисно-відновного процесу,
дифундують в електроліт і утворюють малорозчинний цинк гідроксид, який знижує
провідну здатність електроліту. Проте висока концентрація гідроксид-іонів
запобігає утворенню цього продукту і відповідно швидкому збільшенню
внутрішнього опору:
Zn2+ + 2 ОН- →
Zn(OH)2
важкорозчинний
Zn(OH)2 + 2 ОН- →
[Zn(OH)4]2- легкорозчинний
Запам’ятайте:
електроліт не бере участі в окисно-відновній реакції, але реагує з продуктами
реакції і впливає на термін придатності батареї.