ДОВІДНИК З ХІМІЇ

КЛАСИ ОРГАНІЧНИХ РЕЧОВИН

 

1. Вуглеводні

1.4. Алкени та алкіни

 

Алкени — вуглеводні, більш реакційно-здатні, ніж алкани. їх називають ненасиченими вуглеводнями, тому що вони можуть «поглинати» інші речовини, тобто приєднувати їх до себе під час хімічної реакції (електрофільне приєднання).

Найпростішим представником алкенів є етен, молекулярна формула С2Н4. В етені — на відміну від етану — з двома атомами Карбону зв’язано лише чотири атоми Гідрогену, внаслідок чого валентні електрони утворюють подвійний зв’язок між атомами Карбону.

Запам’ятайте: характерною ознакою алкенів є один подвійний зв’язок між двома атомами Карбону.

Загальна молекулярна формула алкенів: СnН2n.

 

Зв’язки в алкенах

 

Чотири атоми Гідрогену, що з’єднані з С=С-групуванням, розташовуються в тій самій площині, що й атоми Карбону, які сполучені між собою одним σ-зв’язком і одним π-зв’язком.

Атоми Карбону знаходяться в sp2-гібридному стані і утворюють σ-зв’язки під кутом 120°.

 

 

Ще одна група ненасичених вуглеводнів — це алкіни.

Найпростішим представником алкінів є етин (ацетилен), молекулярна формула С2Н2. На відміну від етену в етині кожен атом Карбону зв’язаний лише з одним атомом Гідрогену, внаслідок чого три інших валентних електрона утворюють потрійний зв’язок між атомами Карбону.

Атоми Карбону, сполучені між собою потрійним зв’язком, знаходяться в sр-гібридному стані, це визначає кут між σ-зв’язками у 180° і лінійну будову молекули.

 

 

Загальна молекулярна формула алкінів: СnН2n-2.

Порівняння властивостей вуглеводнів:

 

Властивості

Алкани

Алкени / алкіни

Полярність

Неполярні

Неполярні

Горючість

Горючі

Горючі

Розчинність у воді

Нерозчинні

Нерозчинні

Реакційна здатність

Низька

Висока

Переважаючий тип реакції

Радикальне заміщення

Електрофільне приєднання






Відвідайте наш новий сайт - Матеріали для Нової української школи - планування, розробки уроків, дидактичні та методичні матеріали, підручники та зошити

Віртуальна читальня освітніх матеріалів для студентів, вчителів, учнів та батьків.

Наш сайт не претендує на авторство розміщених матеріалів. Ми тільки конвертуємо у зручний формат матеріали з мережі Інтернет які знаходяться у відкритому доступі та надіслані нашими відвідувачами.

Всі матеріали на сайті доступні за ліцензією Creative Commons Attribution-Sharealike 3.0 Unported CC BY-SA 3.0 та GNU Free Documentation License (GFDL)

Якщо ви являєтесь володарем авторського права на будь-який розміщений у нас матеріал і маєте намір видалити його зверніться для узгодження до адміністратора сайту.

Дозволяється копіювати матеріали з обов'язковим гіпертекстовим посиланням на сайт, будьте вдячними ми приклали багато зусиль щоб привести інформацію у зручний вигляд.

© 2007-2019 Всі права на дизайн сайту належать С.Є.А.