ХІМІЧНИЙ ПРОЦЕС

 

ТЕРМОДИНАМІКА ХІМІЧНОГО ПРОЦЕСУ

 

ЕНЕРГІЯ ГІББСА

 

Щоб однозначно оцінити можливість або неможливість здійснення реакції, необхідно враховувати як зміну ентальпії, так і зміну ентропії. Сумарну зміну ентальпії й ентропії для реакції при сталому тиску і температурі відображає зміна енергії Гіббса:

де ΔG — зміна енергії Гіббса; Т — абсолютна температура.

У цьому рівнянні член ΔН характеризує ентальпійний фактор, а член ТΔS — ентропійний фактор проходження реакції.

Зменшення енергії Гіббса процесу (ΔG < 0) свідчить про його принципову можливість. Збільшення ж енергії Гіббса (ΔG > 0) вказує на неможливість самовільної реакції за даних умов.