Хімія - універсальний довідник
ЕЛЕКТРОЛІТИ
КИСЛОТИ ЯК ЕЛЕКТРОЛІТИ
Властивості кислот можуть бути поділені на три групи.
Перша група об’єднує загальні властивості кислот, зумовлені наявністю в їхніх розчинах іонів Гідрогену. Це — зміна забарвлення індикаторів, смак, взаємодія з металами, які стоять в ряді напруг металів лівіше Гідрогену, з основними оксидами, лугами, основами.
Наведемо відповідні скорочені іонні рівняння:
з
металами 
з
основними оксидами 
з
лугами 
з
нерозчинними основами 
До другої групи можна віднести реакції, зумовлені властивостями кислотних залишків. Це — специфічні для кожної кислоти реакції. За ними кислоти можна розрізнити між собою. У багатьох таких реакціях утворюються малорозчинні, іноді забарвлені солі.
Наприклад, для сульфатної кислоти Н2SO4 — це реакції з розчинами сполук барію (гідроксидом, солями):
для хлоридної кислоти НСl — це реакції з розчинами солей арґентуму, наприклад АgNO3:
для карбонатної кислоти Н2СO3 — з розчинами сполук кальцію:
Третю групу складають реакції, протікання яких зумовлено властивостями власне молекул кислот, такими, як сила кислоти, її розчинність у воді, міцність молекули, леткість. Наведемо приклади.
Сильна кислота витісняє слабшу з її солей:
Реакція проходить тому, що утворюється слабкий електроліт Н3РO4.
Нелетка кислота витісняє летку:
