ЕЛЕКТРОЛІТИ

 

ОСНОВИ ЯК ЕЛЕКТРОЛІТИ

 

Існує дві групи основ: розчинні у воді луги і нерозчинні. Луги є сильними електролітами, в їх розчинах молекул гідроксидів немає. Нерозчинні основи (насправді практично нерозчинні) — слабкі електроліти.

Слабким електролітом є гідроксид амонію NH₄ОН, який існує тільки у розчині і є сполукою молекули аміаку з молекулою води NН₃ • Н₂O.

Загальні властивості основ, які визначають їх належність до даного класу речовин, зручно розглянути у порівнянні, як це показано в таблиці на прикладі гідроксиду натрію — лугу і гідроксиду купруму (II) — нерозчинної основи.

 

Таблиця

 

Хімічна властивість	Луг NaOH	Нерозчинна основа Сu(ОН)2
Дисоціація у воді
Дія на індикатори	Змінює забарвлення індикаторів	Не змінює забарвлення індикаторів
Взаємодія з кислотами
Взаємодія з кислотними оксидами		—
Взаємодія з солями		—

 

Всі вказані в таблиці властивості зумовлені наявністю гідроксильних груп у складі основ¹.

Специфічні властивості основ, які розрізняють їх усередині даного класу речовин, визначаються властивостями іона металу. Наприклад, характерною реакцією для гідроксиду кальцію є його взаємодія з розчинними карбонатами — солями карбонатної кислоти:

___________________________________________________________

¹ Як правильно говорити: «Гідроксил чи гідроксид»? Група ОН у складі речовини називається гідроксилом, або гідроксильною групою. Іон ОН називається гідроксид-іоном.