ХІМІЯ - Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання

РОЗДІЛ II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ

8. Металічні елементи та їхні сполуки. Метали

8.3. Металічні елементи головної підгрупи II групи1

8.3.8. Солі кальцію

Якісне виявлення: іони Са2+ забарвлюють полум’я газового пальника в цегляно-червоний колір. Карбонат амонію осаджує з розчинів солей Кальцію білий осад СаСО3.

Гіпс CaSО4 · 2О при нагріванні до 100 °С втрачає ¾ кристалізаційної води і перетворюється на алебастр:

Кальцит, вапняк, мармур, крейда — природні мінерали, основою яких є СаСО3.

Хлорне вапно СаОСl2 — змішана сіль кальцій хлориду СаСl2 і кальцій гіпохлориту Са(ОСl)2 (фактично це суміш Са(ОСl)2, СаСl2, Са(ОН)2 і кристалізаційної води).

Застосування кальцію та його сполук

Металічний кальцій використовують як відновник у металургії для добування деяких металів (урану, хрому, цезію, рубідію, цирконію).

Природні сполуки Кальцію застосовують у виробництві будматеріалів, вапна (будівництво), хлорного вапна (відбілювання тканин, дезінфекція).

Кальцій ацетиленід (карбід) СаС2 використовують при зварюванні та різанні металу (ацетиленовий пальник). Кальцій гідрид СаН2 надзвичайно активно реагує з водою (відбираючи її навіть від кристалогідратів), при цьому виділяється значна кількість водню.





Відвідайте наш новий сайт - Матеріали для Нової української школи - планування, розробки уроків, дидактичні та методичні матеріали, підручники та зошити