ХІМІЯ - Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання

РОЗДІЛ II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ

9. Неметалічні елементи та їхні сполуки. Неметали

9.3. Елементи VIA групи

9.3.5. Сульфур

Сульфур — 16-й елемент періодичної таблиці, заряд ядра — +16. Хімічний символ — S, відносна атомна маса — 32. Відомо чотири стабільні природні ізотопи: 32S, 33S, 34S і 36S. Електронегативність — 2,58. Електронна будова атома Сульфуру — 16S 1s22s22p63s23p4. В атомі Сульфуру є вільні орбіталі на d-підрівні зовнішнього енергетичного рівня, на які при збуджені атома можуть переходити валентні електрони:

image115

Тому Сульфур виявляє валентність II (основний стан), IV (перший збуджений стан), VI (другий збуджений стан). Для Сульфуру характерні такі ступені окиснення:

Ступені окиснення

-2

-1

0

+1

+2

+4

+6

Приклади сполук

H2S , K2S

FeS2

S8

S2Cl2

SCl2, Na2S2O3

SO2, K2SO3

SO3, H2SO4






Відвідайте наш новий сайт - Матеріали для Нової української школи - планування, розробки уроків, дидактичні та методичні матеріали, підручники та зошити