ХІМІЯ - Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання

РОЗДІЛ II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ

9. Неметалічні елементи та їхні сполуки. Неметали

9.4. Елементи VA групи

9.4.12. Солі ортофосфатної кислоти

Як трьохосновна кислота Н3РO4 утворює три ряди солей:

1) середні (нормальні): К3РО4 — калій ортофосфат, Mg3(PO4)2—магній ортофосфат;

і кислі:

2) однозаміщені: КН2РO4 — калій дигідрогенфосфат, Са(Н2РO4)2 — кальцій дигідрогенортофосфат;

3) двозаміщені: К2НРO4 — калій гідрогенортофосфат, СаНРO4 — кальцій гідрогенортофосфат.

Більшість середніх солей у воді нерозчинні, за винятком ортофосфатів лужних елементів і амонію.

Усі ж дигідрогенортофосфати у воді розчиняються добре, краще, ніж гідрогенортофосфати.

Хімічні властивості солей ортофосфатної кислоти

Розчинні у воді ортофосфати виявляють загальні властивості солей.

1. Розчинні солі взаємодіють з іншими солями за умови утворення осаду:

Якісною реакцією на ортофосфат-іон є реакція розчину аргентум нітрату з розчинами солей ортофосфатної кислоти з утворенням жовтого осаду. AgNO3 — реактив на ортофосфат-іон:

2. Реагують з кислотами, утворюючи кислі солі:

3. Розчинні у воді ортофосфати підлягають гідролізу:

4. Середні солі термічно стійкі, а кислі при нагріванні розкладаються з утворенням солей метафосфатної або пірофосфатної кислот:

Застосування фосфатів

Виробництво фосфатних добрив, синтетичних мийних засобів1, харчова промисловість.

__________________________________________________________

1 Можуть містити до 40 % фосфатів (найчастіше пентанатрій трифосфат NasP3O10), які пом’якшують воду, утворюючи комплексні сполуки з іонами Са2+ та Mg2+. У багатьох країнах використання фосфатів у мийних засобах заборонено.



Відвідайте наш новий сайт - Матеріали для Нової української школи - планування, розробки уроків, дидактичні та методичні матеріали, підручники та зошити