РОЗДІЛ III. ОРГАНІЧНА ХІМІЯ

10. Теоретичні основи органічної хімії

10.4. Електронна природа хімічних зв’язків у молекулах органічних сполук

Розгляньмо електронну будову атома Карбону. Як випливає з електронно-графічної формули, в основному стані атом Карбону виявляє валентність II, а в збудженому — IV. В органічних сполуках атом Карбону перебуває в збудженому стані, тому його валентність дорівнює IV:

Виходячи з електронної формули Карбону, найпростішим вуглеводнем повинна була би бути речовина з формулою СН₂. Вона дійсно існує, але через свою надзвичайну реакційну здатність дуже короткий час. Така сполука є електронодефіцитною, тобто для завершення зовнішнього електронного рівня до конфігурації благородного газу їй не вистачає пари електронів. Цю пару електронів бере частинка СН₂, приєднуючи ще два атоми Гідрогену і перетворюючись на стабільну сполуку СН₄.

Для атомів Карбону характерні три типи гібридизації атомних орбіталей — sp³, sp² та sp (конфігурація гібридизованих орбіталей розглянута у главі 3.4. Хімічний зв’язок):

Хімічний зв’язок у молекулах органічних сполук переважно ковалентний.