Хімія
Неорганічна хімія

Метали

Кальцій. Кальцій гідроксид і кальцій оксид

Кальцій
Кальцій розташований у IIА групі (II групі, головній підгрупі), 4 періоді Періодичної системи. Він належить до лужноземельних металів.
Електронна конфігурація атома Кальцію:


На зовнішньому енергетичному рівні розміщені два електрони; ступінь окиснення Кальцію в сполуках +2.
У вільному вигляді Кальцій у природі не зустрічається, поширений у складі сполук.
Фізичні властивості. Сріблясто-білий метал, значно твердіший за лужні метали, легкий (густина 1,54 г/см3), пластичний, температури плавлення і кипіння вищі, ніж у лужних металів.
Добування. Електроліз розплаву суміші кальцій хлориду і кальцій фториду:

Хімічні властивості. Кальцій легко віддає електрони і є відновником (див. таблицю).
Хімічні властивості кальцію
РеагентРівняння реакціїПродукти реакціїУмови перебігу реакції
КисеньКальцій оксидЗвичайні умови
Хлор (та інші галогени)Кальцій хлорид (та інші галогеніди)Звичайні умови
СіркаКальцій сульфідНагрівання
Вугілля (вуглець)Кальцій карбідНагрівання
ВодаКальцій гідроксид і воденьЗвичайні умови

Застосування:
— добування сплавів;
— відновлення інших металів.
Кальцій оксид СаО
Біла кристалічна речовина, тугоплавка.
Технічні назви: негашене вапно, палене вапно, кипілка.
Добування. Випалення вапняку:

Хімічні властивості кальцій оксиду
РеагентРівняння реакціїПродукти реакціїУмови перебігу реакції
Кислотні оксиди, наприклад карбон діоксидСіль (кальцій карбонат)Звичайні умови
Кислоти, наприклад хлоридна
Сіль (кальцій хлорид) і водаЗвичайні умови
ВодаЛуг (кальцій гідроксид)Звичайні умови

Застосування:
— як осушувач для газів;
— для добування кальцій гідроксиду;
— у сільському господарстві для розкислювання ґрунтів;
— у виробництві скла.
Кальцій гідроксид
Тверда речовина білого кольору, малорозчинна у воді.
Технічні назви: пушонка (у вигляді порошку), гашене вапно або вапняне молоко (у разі змішування з водою), вапняна вода (водний розчин).
Добування. Взаємодія кальцій оксиду з водою: .
Хімічні властивості кальцій гідроксиду
РеагентРівняння реакціїПродукти реакціїУмови перебігу реакції
Кислотні оксиди, наприклад карбон діоксидСіль (кальцій карбонат) і водаЗвичайні умови
Кислоти, наприклад хлориднаСіль (кальцій хлорид) і водаЗвичайні умови
Розчинні солі
Сіль (кальцій карбонат) і основа (натрій гідроксид)Звичайні умови

Застосування:
— у будівництві як в’яжучий матеріал;
— у сільському господарстві для вапнування (розкислювання) ґрунтів;
— для зм’якшення води;
— виробництво скла.





Відвідайте наш новий сайт - Матеріали для Нової української школи - планування, розробки уроків, дидактичні та методичні матеріали, підручники та зошити

Віртуальна читальня освітніх матеріалів для студентів, вчителів, учнів та батьків.

Наш сайт не претендує на авторство розміщених матеріалів. Ми тільки конвертуємо у зручний формат матеріали з мережі Інтернет які знаходяться у відкритому доступі та надіслані нашими відвідувачами.

Всі матеріали на сайті доступні за ліцензією Creative Commons Attribution-Sharealike 3.0 Unported CC BY-SA 3.0 та GNU Free Documentation License (GFDL)

Якщо ви являєтесь володарем авторського права на будь-який розміщений у нас матеріал і маєте намір видалити його зверніться для узгодження до адміністратора сайту.

Дозволяється копіювати матеріали з обов'язковим гіпертекстовим посиланням на сайт, будьте вдячними ми приклали багато зусиль щоб привести інформацію у зручний вигляд.

© 2007-2019 Всі права на дизайн сайту належать С.Є.А.