Хімія
Неорганічна хімія

Метали

Алюміній. Алюміній оксид і алюміній гідроксид, їх амфотерність

Алюміній
Алюміній розташований в IIIА групі (III групі, головній підгрупі) Періодичної системи.
Електронна конфігурація атома Алюмінію:


На зовнішньому енергетичному рівні три електрони, ступінь окиснення в сполуках +3.
Алюміній — найпоширеніший метал у земній корі. Зустрічається тільки у вигляді сполук (алюмосилікати, боксити, корунд, кріоліт).
Фізичні властивості.
Алюміній — сріблясто-білий метал, легкий, але механічно міцний, . Має високу тепло- та електричну провідність, пластичність. Легко утворює сплави.
Добування.
Електроліз розчину алюміній оксиду в розплавленому кріоліті .
Хімічні властивості.
Алюміній — відновник (див. таблицю).
Хімічні властивості алюмінію
РеагентРівняння реакціїПродукти реакціїУмови перебігу реакції
КисеньАлюміній оксидЗвичайні умови*:
ХлорАлюміній хлоридЗвичайні умови
СіркаАлюміній сульфідНагрівання
ВуглецьАлюміній карбідНагрівання
Вода
Алюміній гідроксид і воденьЗвичайні умови, у разі знищення оксидної плівки
Хлоридна кислота
Алюміній хлорид і воденьЗвичайні умови
Розбавлена сульфатна кислота **Алюміній сульфат і воденьЗвичайні умови
Розчини лугівНатрій тетрагідроксоалюмінат і воденьЗвичайні умови
Оксиди металів ***Алюміній оксид і залізоНагрівання

* Оксидна плівка за звичайних умов завжди вкриває алюміній, захищаючи його від корозії.
** Концентрована сульфатна, а також концентрована або дуже розбавлена нітратна кислоти пасивують алюміній (утворюється захисна оксидна плівка), який за звичайних умов з ними не взаємодіє, але реагує при нагріванні.
*** Спосіб відновлення металів з їх оксидів алюмінієм називається алюмінотермією.
Застосування:
— сплави алюмінію — у промисловості (літакобудування, машинобудування);
— добування металів алюмінотермією;
— виробництво сталі;
— радіотехніка;
— електродроти;
— побутові предмети;
— алюмінієва фольга в харчовій промисловості.
Алюміній оксид (глинозем)
Біла тверда речовина, тугоплавка, з дуже високою твердістю. У природі зустрічається у вигляді корунду та його різновидів.
Добування.
— У промисловості з мінералів: бокситів або нефелінів.
— У лабораторії:
1) спалювання алюмінію:

2) прожарювання алюміній гідроксиду:

Хімічні властивості.
Алюміній оксид виявляє амфотерні властивості, тобто реагує як з кислотами, так і з основами (див. таблицю).
Хімічні властивості алюміній оксиду
РеагентРівняння реакціїПродукти реакціїУмови перебігу реакції
Хлоридна кислотаАлюміній хлорид і водаНагрівання
Твердий натрій гідроксидНатрій метаалюмінат і водаНагрівання, сплавлення
Розчин натрій гідроксидуНатрій тетрагідроксо-алюмінатНагрівання

Застосування:
— у лазерах;
— як абразивний матеріал;
— ювелірні прикраси, годинники;
— як тугоплавкий матеріал.
Алюміній гідроксид
Біла тверда речовина, практично нерозчинна у воді.
Добування. Дія розчинів лугів на солі алюмінію:

Хімічні властивості. Типовий амфотерний гідроксид (див. таблицю).
Хімічні властивості алюміній гідроксиду
РеагентРівняння реакціїПродукти реакціїУмови перебігу реакції
Хлоридна кислотаАлюміній хлорид і водаНагрівання
Твердий натрій гідроксидНатрій метаалюмінатНагрівання, сплавлення
Розчин натрій гідроксидуНатрій тетрагідроксоалюмінатЗвичайні умови





Відвідайте наш новий сайт - Матеріали для Нової української школи - планування, розробки уроків, дидактичні та методичні матеріали, підручники та зошити

Віртуальна читальня освітніх матеріалів для студентів, вчителів, учнів та батьків.

Наш сайт не претендує на авторство розміщених матеріалів. Ми тільки конвертуємо у зручний формат матеріали з мережі Інтернет які знаходяться у відкритому доступі та надіслані нашими відвідувачами.

Всі матеріали на сайті доступні за ліцензією Creative Commons Attribution-Sharealike 3.0 Unported CC BY-SA 3.0 та GNU Free Documentation License (GFDL)

Якщо ви являєтесь володарем авторського права на будь-який розміщений у нас матеріал і маєте намір видалити його зверніться для узгодження до адміністратора сайту.

Дозволяється копіювати матеріали з обов'язковим гіпертекстовим посиланням на сайт, будьте вдячними ми приклали багато зусиль щоб привести інформацію у зручний вигляд.

© 2007-2019 Всі права на дизайн сайту належать С.Є.А.