Хімія - Великий довідник школяра - 2019
Неорганічна хімія
Метали
Ферум. Оксиди й гідроксиди Феруму
Ферум
Елемент Ферум розташований в VIIIБ групі (VIII групі, побічній підгрупі), у 4 періоді.
Електронна конфігурація атома Феруму:
Валентними у Феруму є електрони як останнього, так і передостаннього рівня d-підрівня. Найхарактерніші ступені окиснення у сполуках +2 і +3.
Ферум — другий за поширеністю в природі метал (після Алюмінію). Найважливіші залізні руди: магнітний залізняк, червоний залізняк, бурий залізняк, пірит.
Фізичні властивості.
Білий сріблястий метал, густина 7,87 г/см3, 
. Пластичний, тепло- та електрично провідний, легко намагнічується і розмагнічується.
Добування.
Відновлення карбон(ІІ) оксидом, алюмінотермія (див. виробництво чавуну і сталі).
Хімічні властивості.
Метал середньої активності (див. таблицю).
Хімічні властивості Феруму
Реагент |
Рівняння реакції |
Продукти реакції |
Умови перебігу реакції |
Кисень |
|
Залізна окалина (ферум(ІІ, ІІІ) оксид) |
Горіння в кисні |
Хлор |
|
Ферум(III) хлорид |
Нагрівання |
Сірка |
|
Ферум(II) сульфід |
Нагрівання |
Вугілля (вуглець) |
|
Ферум карбід (цементит) |
Висока температура |
Вода |
|
Залізна окалина й водень |
Висока температура |
Хлоридна кислота |
|
Ферум(II) хлорид |
Звичайні умови |
Розбавлена сульфатна кислота * |
|
Ферум(II) сульфат |
Звичайні умови |
Розчини солей менш активних металів |
|
Ферум(II) сульфат і мідь |
Звичайні умови |
* Концентровані сульфатна і нітратна кислоти на холоді пасивують залізо.
Застосування:
— каталізатор;
— машинобудування;
— добування сплавів — чавуну і сталі.
Ферум(ii) оксид FeO
Чорний порошок, який легко окиснюється. У воді практично нерозчинний.
Добування: 
Хімічні властивості. Основний оксид, характерна взаємодія з кислотами:
.
Ферум(iii) оксид
Найстійкіша природна оксигеновмісна сполука Феруму. У воді практично нерозчинний.
Добування. Розкладання ферум(III) гідроксиду під час нагрівання:
Хімічні властивості. Слабко амфотерний оксид.
Ферум(ii) гідроксид
Осад білого кольору. На повітрі окиснюється до ферум(III) гідроксиду, забарвлення стає зеленуватим, а потім бурим:
Добування. Дія розчинів лугів на розчини солей феруму(II):
Хімічні властивості. Слабкий амфотерний гідроксид. Характерна взаємодія з кислотами:
Ферум(iii) гідроксид
Осад червоно-бурого кольору.
Добування. Дія розчинів лугів на розчини солей феруму(III):
Хімічні властивості. Основний гідроксид. Характерна взаємодія з кислотами:
