ТЕМА І. ПОЧАТКОВІ ХІМІЧНІ ПОНЯТТЯ

§ 10. Відносна атомна маса. Відносна молекулярна маса

Контрольні запитання

№ 1.

Відносна атомна маса — це відношення маси атома даного елемента до 1/12 маси атома Карбону.

Відносна молекулярна маса М показує, у скільки разів маса молекули більша за 1/12 маси атома Карбону. Для речовин йонної будови хімічна формула відображає склад формульної одиниці. Тому для таких речовин використовують відносну формульну масу.

№ 2. Відповідь: б).

№ 3. Відповідь: б).

№ 4. Атоми — надзвичайно маленькі частинки. їхня маса настільки мала, що виражати її в грамах або кілограмах дуже незручно. Маса навіть найважчих атомів становить близько 10^-22 г.

Завдання для засвоєння матеріалу

№ 1.

А_г(Аl) = 27

А_r(F) = 19

A_r(Zn) = 65

А_r(Ag) = 108

A_r(Sn) = 119

№ 2.

A_r(N) = 14 та А_г(Не) = 4; 14 : 4 = 3,5

А_r(О) = 16 та A_r(S) = 32; 32 : 16 = 2

А_r(Fe) = 56 та A_r(Si) = 28; 56 : 28 = 2

A_r(S) = 32 та А_r(Сu) = 64; 64 : 32 = 2.

№ 4.

А_r(О) = 16 та А_r(Сu) = 64; 64 : 16 = 4.

Відповідь: 4 атоми Оксигену.

№ 5.

Хлор Сl₂ — М_г(Сl₂) = 35,5 ∙ 2 = 71

Сульфатна кислота — M_r(H₂SO₄) = 2 ∙ 1 + 32 + 4 ∙ 16 = 98

Сахароза С₁₂H₂₂O₁₁ – М_r(С₁₂Н₂₂O₁₁) = 12 ∙ 12 + 22 ∙ 1 + 11 ∙ 16 = 342

Мідь Сu — М_r(Сu) = 64

Гіпс CaSO₄ — M_r(CaSO₄) = 40 + 32 + 4 ∙ 16 = 136

Перекис водню Н₂O₂ — М_г(Н₂O₂) = 2 ∙ 1 + 2 ∙ 16 = 34

Крейда СаСO₃ — М_г(СаСO₃) = 40 + 12 + 3 ∙ 16 = 100

Малахіт (CuOH)₂CO₃ — M_r(СuОН)₂СO₃) = 2 ∙ 65 + 2 ∙ 16 + 2 ∙ 1 + 12 + 3 ∙ 16 = 224

№ 6.

5 молекул води — М_г(Н₂О) = 18; 5 ∙ 18 = 90

3 молекули вуглекислого газу — М_г(СO₂) = 44; 3 ∙ 44 = 132.

Відповідь: важче маса 3 молекул вуглекислого газу.

№ 7.

М_Г(Н_ХO_Х) = 32, (1 + 16) ∙ X = 34

17Х = 34, X = 2.

Формула — Н₂O₂

№ 8.

M_r(Fe_XS_X) = 120, (56 + 32) ∙ X = 120

88Х = 120, X = 1, 120 - 88 = 32 .

Формула — FeS₂

№ 9.

№ 10.

C₆H₅CHC(C₅H₁₁)CHO

M_r(C₁₄H₁₈O) = 14 ∙ 12 + 1 ∙ 18 + 16 = 286

№ 11.

Сахароза C₁₂H₂₂O₁₁

M_r(C₁₂H₂₂O₁₁) = 12 ∙ 12 + 22 ∙ 1 + 11 ∙ 16 = 342