Розв’язання вправ та завдань до підручника «Хімія» О. В. Григоровича 7 клас - 2015 рік
ТЕМА І. ПОЧАТКОВІ ХІМІЧНІ ПОНЯТТЯ
§ 10. Відносна атомна маса. Відносна молекулярна маса
Контрольні запитання
№ 1.
Відносна атомна маса — це відношення маси атома даного елемента до 1/12 маси атома Карбону.
Відносна молекулярна маса М показує, у скільки разів маса молекули більша за 1/12 маси атома Карбону. Для речовин йонної будови хімічна формула відображає склад формульної одиниці. Тому для таких речовин використовують відносну формульну масу.
№ 2. Відповідь: б).
№ 3. Відповідь: б).
№ 4. Атоми — надзвичайно маленькі частинки. їхня маса настільки мала, що виражати її в грамах або кілограмах дуже незручно. Маса навіть найважчих атомів становить близько 10-22 г.
Завдання для засвоєння матеріалу
№ 1.
Аг(Аl) = 27
Аr(F) = 19
Ar(Zn) = 65
Аr(Ag) = 108
Ar(Sn) = 119
№ 2.
Ar(N) = 14 та Аг(Не) = 4; 14 : 4 = 3,5
Аr(О) = 16 та Ar(S) = 32; 32 : 16 = 2
Аr(Fe) = 56 та Ar(Si) = 28; 56 : 28 = 2
Ar(S) = 32 та Аr(Сu) = 64; 64 : 32 = 2.
№ 4.
Аr(О) = 16 та Аr(Сu) = 64; 64 : 16 = 4.
Відповідь: 4 атоми Оксигену.
№ 5.
Хлор Сl2 — Мг(Сl2) = 35,5 ∙ 2 = 71
Сульфатна кислота — Mr(H2SO4) = 2 ∙ 1 + 32 + 4 ∙ 16 = 98
Сахароза С12H22O11 — Мr(С12Н22O11) = 12 ∙ 12 + 22 ∙ 1 + 11 ∙ 16 = 342
Мідь Сu — Мr(Сu) = 64
Гіпс CaSO4 — Mr(CaSO4) = 40 + 32 + 4 ∙ 16 = 136
Перекис водню Н2O2 — Мг(Н2O2) = 2 ∙ 1 + 2 ∙ 16 = 34
Крейда СаСO3 — Мг(СаСO3) = 40 + 12 + 3 ∙ 16 = 100
Малахіт (CuOH)2CO3 — Mr(СuОН)2СO3) = 2 ∙ 65 + 2 ∙ 16 + 2 ∙ 1 + 12 + 3 ∙ 16 = 224
№ 6.
5 молекул води — Мг(Н2О) = 18; 5 ∙ 18 = 90
3 молекули вуглекислого газу — Мг(СO2) = 44; 3 ∙ 44 = 132.
Відповідь: важче маса 3 молекул вуглекислого газу.
№ 7.
МГ(НХOХ) = 32, (1 + 16) ∙ X = 34
17Х = 34, X = 2.
Формула — Н2O2
№ 8.
Mr(FeXSX) = 120, (56 + 32) ∙ X = 120
88Х = 120, X = 1, 120 - 88 = 32 .
Формула — FeS2
№ 9.
№ 10.
C6H5CHC(C5H11)CHO
Mr(C14H18O) = 14 ∙ 12 + 1 ∙ 18 + 16 = 286
№ 11.
Сахароза C12H22O11
Mr(C12H22O11) = 12 ∙ 12 + 22 ∙ 1 + 11 ∙ 16 = 342