Розділ 2. Хімічний зв'язок і будова речовини

§ 18. Ступінь окиснення

Пояснення

Ступінь окиснення елемента у сполуці — це умовний заряд його атомів, обчислений у припущенні, що всі зв’язки у сполуці мають іонний характер.

Принцип електронейтральності: алгебраїчна сума ступенів окиснення всіх атомів у молекулі дорівнює нулю.

Ступінь окиснення елемента у молекулі визначають, використовуючи принцип електронейтральності у поєднанні з даними наведених нижче правил:

1) металічні елементи мають у сполуках лише позитивні ступені окиснення;

2) ступінь окиснення Гідрогену в сполуках з неметалічними елементами, як правило, становить +1, а в сполуках із металічними елементами дорівнює -1;

3) Оксиген майже в усіх сполуках має ступінь окиснення -2;

4) Флуор як найбільш електронегативний елемент завжди має в сполуках ступінь окиснення -1;

5) максимальний (позитивний) ступінь окиснення елемента збігається з номером групи, у якій він перебуває;

6) мінімальний (негативний) ступінь окиснення неметалічного елемента дорівнює номеру групи, у якій він перебуває, мінус 8.

122. а) Мінімальне значення ступеня окиснення для металічного елемента 0 (у простих речовинах), максимальне +8 (наприклад ).

б) мінімальне значення ступеня окиснення для неметалічного елемента -4 (наприклад ), максимальне +8 (наприклад ).

123.

Елемент	Ступінь окиснення
	мінімальний	максимальний
Силіцій	-4	+4
Літій	0	+1
Манган	0	+7
Селен	-2	+6
Неон	0	0
Фосфор	-3	+5

Чисельні значення ступенів окиснення і валентності у формулі б) однакові. У формулах а) і в) відрізняються. Для Карбону ступінь окиснення має значення +2, а значення валентності 4. Для Нітрогену ступінь окиснення має значення -1, а значення валентності 3.