Розв’язання вправ та завдань до підручника «ХІМІЯ» 8 клас П. П. Попеля - 2017 рік
Розділ 3. Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами
§ 21. Молярний об'єм. Закон Авогадро
Пояснення
Молярний об’єм газу — це об’єм 1 моль газу. Ця величина залежить від температури й тиску. Її традиційно виражають у л/моль.
За нормальних умов (н. у. — 0 °С, 101,3 кПа або 760 мм рт. ст.) молярний об’єм ідеального газу становить 22,4 л/моль.
Цю константу позначають Vm.
Кількість речовини обчислюють за формулою 
звідки V = n ∙ Vm, де n — кількість речовини, V — об’єм газу, виміряний за н. у.
Існує зв’язок між молярною масою і молярним об’ємом: М = ρ ∙ Vm, звідки молярний об’єм можна розрахувати за формулою 
де М — молярна маса, ρ — густина газу, виміряна за н. у.
Закон Авогадро. В однакових об’ємах різних газів за однакових температури і тиску міститься однакова кількість молекул.
Наслідок закону Авогадро. В однакових об’ємах різних газів за однакових температури і тиску містяться однакові кількості речовини.
153. Дано:
Розв'язання:
Обчислимо молярну масу сполуки.
M(N2) = 28 г/моль.
Скористаємося формулою, яка відображає зв’язок між молярною масою і молярним об’ємом:
Відповідь: V (N2) = 22,4 л/моль.
154. Дано:
Розв'язання:
Обчислимо молярну масу газу за формулою: М = р ∙ Vm, М = 1,43 г/л ∙ 22,4 л/моль = 32 г/моль.
Відповідь: М (газу) = 32 г/моль.
Пояснення
|
Легко запам’ятати |
|
|
Зв’язок кількості речовини, маси і молярної маси: |
|
|
Зв’язок кількості речовини, об’єму і молярного об’єму: |
|
|
Зв’язок кількості речовини, числа формульних одиниць і сталої Авогадро: |
|
|
Зрівняємо праві частини формул для кількості речовини: |
|
|
Знаходимо, використовуючи правило пропорції, чому буде дорівнювати N, V, m:
|
|
156. Дано:
Розв’язання:
Відповідь: m(СO2) = 982 г.
157. Дано:
Розв'язання:
Відповідь: М(газ) = 30 г/моль.
158. Дано:
Розв’язання:
За нормальних умов водень і кисень - гази, а вода знаходиться в рідкому агрегатному стані.
За законом Авогадро, в однакових об’ємах різних газів за однакових температури і тиску міститься однакова кількість молекул.
Знайдемо масу води об’ємом 1 л.
Відповідь: найбільше молекул міститься в 1 л води.
159. Дано:
Розв'язання:
Відповідь: V(H2) : V(CH4) = 8 : 1.