Розділ 4. Основні класи неорганічних сполук

§ 30. Властивості та використання кислот

Пояснення

Кислоти — це молекулярні речовини, розчинні у воді. Вони змінюють забарвлення індикаторів.

Кислоти взаємодіють із металами, які в ряді активності металів стоять до Н (крім HNO₃, H₂SO_4(кoнц)). У результаті реакції виділяється водень й утворюється сіль. Такі реакції називають реакціями заміщення.

Кислоти реагують з основними оксидами й основами з утворенням солей і води, а також із солями менш сильних кислот (продукти реакції — інша сіль + інша кислота).

Деякі оксигеновмісні кислоти розкладаються при нагріванні.

242. Дано:

Розв’язання:

1. Складаємо хімічне рівняння:

H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O.

2. Обчислюємо кількість речовини натрій гідроксиду:

3. За рівнянням реакції складаємо пропорцію і обчислюємо кількість речовини сульфатної кислоти:

4. Обчислюємо масу сульфатної кислоти: M(H₂SO₄) = 98 г/моль;

m(H₂SO₄) = n(H₂SO₄) ∙ M(H₂SO₄) = 0,1 моль ∙ 98 г/моль = 9,8 г.

Відповідь: m(H₂SO₄) = 9,8 г.

243. Дано:

Розв’язання:

1. Складаємо хімічні рівняння:

Zn + 2НСl = ZnCl₂ + Н₂;

Ag + НСl ≠

2. Обчислюємо кількість речовини водню:

3. За рівнянням реакції складаємо пропорцію і обчислюємо кількість речовини цинку:

4. Обчислюємо масу цинку: M(Zn) = 65 г/моль;

Обчислюємо масу срібла:

Відповідь: w(Ag) = 79,7%

244. Дано:

Розв’язання:

1. Складаємо хімічне рівняння:

4HNO₃ = 4NO₂ + O₂ + 2Н₂O.

За коефіцієнтами в рівнянні реакції, у результаті розкладу 5 моль нітратної кислоти виділиться 5 моль суміші газів, що відповідає об’єму.

V(газів) = 5 моль ∙ 22,4 моль/л = 112 л.

За умовою задачі, під час розкладу нітратної кислоти виділилося 11,2 л суміші газів.

Складаємо пропорцію й розв’язуємо її:

за рівнянням реакції з 4 моль HNO₃ утворюється 112 л газів,

за умовою задачі з х моль HNO₃ утворюється 11,2 л газів;

Знаходимо масу нітратної кислоти:

m(HNO₃) = M(HNO₃) ∙ n(HNO₃) = 63 г/моль ∙ 0,4 моль = 25,2 г.

Відповідь: m(HNO₃) = 25,2 г.