Розв’язання вправ та завдань до підручника «ХІМІЯ» 8 клас О. В. Григоровича - 2017 рік
Тема 1. Періодичний закон і Періодична система хімічних елементів. Будова атома
§ 13. Розподіл електронів в електронній оболонці атомів
Пояснення
Спін електрона — це його внутрішня властивість, що характеризує відношення електрона до магнітного поля.
На одній орбіталі можуть перебувати не більше, ніж два електрони, причому їхні спіни мають бути антипаралельними.
Графічно орбіталь зображують у вигляді квадрата, а електрони — у вигляді стрілок, спрямованих угору або вниз, що наочно показує напрямок спіну електрона.
Орбіталі заповнюються електронами за принципом найменшої енергії: спочатку заповнюється перший енергетичний рівень, потім другий та третій.
Послідовність заповнення енергетичних підрівнів:
1s < 2s < 2р < 3s < 3р < 4s < 3d < 4p < 5d < 4d < 5p < 6s < 4f ≅ 5d < 6p < 7s < 5f ≅ 6d
Число енергетичних рівнів, що заповнюються в атомі певного елемента, визначають за номером періоду Періодичної системи, у якому розташований цей хімічний елемент.
У межах одного енергетичного підрівня електрони розподіляються по орбі- талях таким чином, щоб число неспарених електронів було максимальним.
1. Нітроген N
На останньому енергетичному рівні міститься одна електронна пара і три неспарених електрони.
Флуор F
На останньому енергетичному рівні міститься три електронні пари і один неспарений електрон.
Магній Mg
На останньому енергетичному рівні міститься одна електронна пара.
Алюміній Аl
На останньому енергетичному рівні міститься одна електронна пара і один неспарений електрон.
Силіцій Sі
На останньому енергетичному рівні міститься одна електронна пара і два неспарених електрони.
2. На другому енергетичному рівні може міститися 8 електронів.
На третьому енергетичному рівні може міститися 18 електронів.
3. Повністю заповнені зовнішні енергетичні рівні у атомів Гелію і Неону.
4. Оксиген О
Два неспарених електрони в електронній оболонці атома Оксигену.
У другому періоді атоми хімічного елемента Карбону містять два неспарених електрони.
Карбон С
Два неспарених електрони в електронній оболонці атома Карбону.
5. Нітроген
Фосфор
Спільним у будові електронних оболонок атомів Нітрогену і Фосфору є число електронів на останньому енергетичному рівні — п’ять електронів. Відрізняються числом енергетичних рівнів: у атома Нітрогену два енергетичних рівні, у атома Фосфору три енергетичних рівні.
6. а) Гелій Не; б) Берилій Be; в) Оксиген О; г) Силіцій Si; д) Кальцій Са.
7. У другому періоді:
а) 10 електронів — Неон (Ne);
б) 3 неспарених електрони — Нітроген (N);
в) найбільше число електронних пар — Неон (Ne).