Розв’язання вправ та завдань до підручника «ХІМІЯ» 8 клас О. В. Григоровича - 2017 рік
Тема 1. Періодичний закон і Періодична система хімічних елементів. Будова атома
§ 14. Будова електронних оболонок атомів і структура Періодичної системи
Пояснення
За будовою електронних оболонок хімічні елементи поділяють на s-, р-, d- та f-елементи.
Кожний період починається двома s-елементами і закінчується шістьма p-елементами. У кожному періоді, починаючи з четвертого, між s і p-елементами розміщені по 10 d-елементів.
1. Кожний енергетичний рівень позначають числом n. Число енергетичних підрівнів на енергетичному рівні дорівнює номеру цього рівня. Отже:
а) перший рівень складається тільки з s-підрівня;
б) другий рівень складається тільки з s- та р-підрівнів;
в) третій рівень складається тільки з s-, р- та d-підрівнів.
2. Електронними аналогами Нітрогену є хімічні елементи V-a групи, вони містять 5 електронів на останньому енергетичному рівні.
Електронна конфігурація Арсену: 1s22s22p63s23p63d104s24p3.
3. До головних підгруп належать тільки s- і p-елементи, у яких заповнюється зовнішній енергетичний рівень, а до побічних підгруп належать тільки d-елементи, у яких заповнюється передостанній електронний шар.
4. а) Якщо в атомах хімічного елемента останнім заповнюється s-підрівень, то такі елементи належать до s-елементів. Відповідно, у s-елементів четвертого періоду останнім заповнюється 4s-підрівень;
б) у p-елементів п’ятого періоду останнім заповнюється 5р-підрівень;
в) у s-елементів третього періоду останнім заповнюється 3s-підрівень;
г) у p-елементів другого періоду останнім заповнюється 2р-підрівень.
5. Число пар електронів дорівнює числу неспарених електронів у Карбону і Літію.
Карбон С
Два неспарених електрони, дві пари електронів.
Літій Li
Один неспарений електрон, одна пара електронів.
6. № 11, Na 1s22s22p63s1;
№ 14, Si 1s22s22p63s23p2.
7. У другому періоді на зовнішньому рівні мають один неспарений електрон металічний елемент Літій і неметалічний елемент Флуор.
8. В атомах елементів:
№ 3 Li заповнюється електронами 2s-підрівень;
№ 9 F заповнюється електронами 2р-підрівень;
№ 16 S заповнюється електронами 3р-підрівень.
9. № 15, Р Фосфор, неметалічний хімічний елемент, тому що він перебуває в довгому варіанті періодичної системи справа від ламаної лінії (від Бору до Астату) і на зовнішньому енергетичному рівні має 5 електронів. Формула вищого оксиду Р2O5, гідратів НРO3, Н3РO4.
Фосфор Р
[Ne] 3s23p3
10. Електронним аналогом Магнію, елемента з порядковим номером 12, у другому періоді є Берилій. На зовнішньому енергетичному рівні ці елементи мають 2 електрони.
12. a) 1s22s22p3 — Нітроген N;
б) 1s22s22p63s23p6 — Аргон Аr;
в) 1s22s22p63s23p64s2 — Кальцій Ca.
13. а) ...3s23p1 — Алюміній, Al;
б) ...3s23p3 — Фосфор P;
в) ...3s1 — Натрій Na;
r) ...4s2 — Кальцій Ca.
14. В атомах Берилію, Магнію та Кальцію, що розташовані в другій групі Періодичної системи, на зовнішньому рівні міститься по два електрони на s-орбіталях.
15. а) Арсен As, електронна формула [Аr] 3d104s24p3 — містить на зовнішньому електронному рівні 5 електронів;
б) Станум Sn, електронна формула [Kr] 4d105s25p2 — містить на зовнішньому електронному рівні 4 електрони;
в) Барій Ва, електронна формула [Хе] 6s2 — містить на зовнішньому електронному рівні 2 електрони.