Розв’язання вправ та завдань до підручника «ХІМІЯ» 8 клас О. В. Григоровича - 2017 рік
Тема 2. Хімічний зв'язок і будова речовини
§ 19. Полярний і неполярний ковалентний зв'язок
1.
|
Ковалентний зв’язок |
|
полярний |
неполярний |
NH3, F2O, CLF3, NO2, NO. |
S8, O2, F2, P4, N2. |
2. СН4, NH3, Н2O, HF.
3.
|
Пари елементів |
Li—Сl |
Be—Cl |
B—Cl |
C—Cl |
||||
Li |
Сl |
Be |
Cl |
В |
Cl |
C |
Cl |
|
Електро негативність елементів |
0,98 |
3,16 |
1,57 |
3,16 |
2,04 |
3,16 |
2,55 |
3,16 |
Різниця електронегативностей (ДЕН) |
найбільш полярний 2,18 |
1,59 |
1,12 |
0,61 |
||||
|
Пари елементів |
N—Сl |
O—Cl |
F—Cl |
|||||
N |
Сl |
O |
Cl |
F |
Cl |
|||
Електронегативність елементів |
3,04 |
3,16 |
3,44 |
3,16 |
3,98 |
3,16 |
||
Різниця електронегативностей (ДЕН) |
найменш полярний 0,12 |
0,28 |
0,82 |
|||||
4. Н2, неполярний зв’язок;
НСl, ΔЕН = 3,16 - 2,20 = 0,96;
HF, ΔЕН = 3,98 - 2,20 = 1,78 найполярніша молекула;
ClF, ΔЕН = 3,98 - 3,16 = 0,82;
Сl2, неполярний зв’язок;
F2, неполярний зв’язок.
5. Йодоводень НІ, ΔЕН = 2,66 - 2,20 = 0,46;
хлороводень НСl, ΔЕН = 3,16 - 2,20 = 0,96;
бромоводень НВr, ΔЕН = 2,96 - 2,20 = 0,76;
вода Н2O, ΔЕН = 3,44 - 2,20 = 1,24; найбільша полярність зв’язку;
сірководень H2S, ΔЕН = 2,58 - 2,20 = 0,38;
хлор Сl2, неполярний зв’язок, найменша полярність зв’язку;
метан СН4, ΔЕН = 2,55 - 2,20 = 0,35;
фосфін РН3, ΔЕН = 2,20 - 2,19 = 0,01.
6. У Хлору електронегативність більша, ніж у Гідрогену, отже, атоми Хлору сильніше притягують спільну електронну пару, ніж атоми Гідрогену. Це призводить до зміщення спільної електронної пари в бік атома Хлору і збільшення на ньому електронної густини. Як наслідок, на атомі Хлору з’являється певний надлишковий негативний заряд. На атомі Гідрогену, навпаки, електронна густина зменшується, отже, на ньому з’являється певний позитивний заряд — 
У Флуору електронегативність більша, ніж у Хлору, отже, атоми Флуору сильніше притягують спільну електронну пару, ніж атоми Хлору. Це призводить до зміщення спільної електронної пари в бік атома Флуору і збільшення на ньому електронної густини. Як наслідок, на атомі Флуору з’являється певний надлишковий негативний заряд. На атомі Хлору, навпаки, електронна густина зменшується, отже, на ньому з’являється певний позитивний заряд — 
Різниця електронегативностей — ΔЕН(НСl) = 3,16 - 2,20 = 0,96;
Різниця електронегативностей — ΔEH(ClF) = 3,98 - 3,16 = 0,82.
У молекулах НСl і ClF частковий заряд Хлору за абсолютною величиною приблизно однаковий.
7. Атоми О — S — Se — Те розташовані у VI-а групі. Електронегативність у групі послаблюється — зверху вниз. У ряду Н2O, H2S, H2Se, Н2Те полярність зв’язку зменшується тому, що чим менша різниця електронегативності між атомами, що утворюють зв’язок, тим менша полярність цього зв’язку.