Тема 2. Хімічний зв'язок і будова речовини

§ 19. Полярний і неполярний ковалентний зв'язок

1.

Ковалентний зв’язок
полярний	неполярний
NH3, F2O, CLF3, NO2, NO.	S8, O2, F2, P4, N2.

2. СН₄, NH₃, Н₂O, HF.

3.

Пари елементів	Li—Сl		Be—Cl		B—Cl		C—Cl
	Li	Сl	Be	Cl	В	Cl	C	Cl
Електро негативність елементів	0,98	3,16	1,57	3,16	2,04	3,16	2,55	3,16
Різниця електронегативностей (ДЕН)	найбільш полярний 2,18		1,59		1,12		0,61
Пари елементів	N—Сl		O—Cl		F—Cl
	N	Сl	O	Cl	F	Cl
Електронегативність елементів	3,04	3,16	3,44	3,16	3,98	3,16
Різниця електронегативностей (ДЕН)	найменш полярний 0,12		0,28		0,82

4. Н₂, неполярний зв’язок;

НСl, ΔЕН = 3,16 - 2,20 = 0,96;

HF, ΔЕН = 3,98 - 2,20 = 1,78 найполярніша молекула;

ClF, ΔЕН = 3,98 - 3,16 = 0,82;

Сl₂, неполярний зв’язок;

F₂, неполярний зв’язок.

5. Йодоводень НІ, ΔЕН = 2,66 - 2,20 = 0,46;

хлороводень НСl, ΔЕН = 3,16 - 2,20 = 0,96;

бромоводень НВr, ΔЕН = 2,96 - 2,20 = 0,76;

вода Н₂O, ΔЕН = 3,44 - 2,20 = 1,24; найбільша полярність зв’язку;

сірководень H₂S, ΔЕН = 2,58 - 2,20 = 0,38;

хлор Сl₂, неполярний зв’язок, найменша полярність зв’язку;

метан СН₄, ΔЕН = 2,55 - 2,20 = 0,35;

фосфін РН₃, ΔЕН = 2,20 - 2,19 = 0,01.

6. У Хлору електронегативність більша, ніж у Гідрогену, отже, атоми Хлору сильніше притягують спільну електронну пару, ніж атоми Гідрогену. Це призводить до зміщення спільної електронної пари в бік атома Хлору і збільшення на ньому електронної густини. Як наслідок, на атомі Хлору з’являється певний надлишковий негативний заряд. На атомі Гідрогену, навпаки, електронна густина зменшується, отже, на ньому з’являється певний позитивний заряд —

У Флуору електронегативність більша, ніж у Хлору, отже, атоми Флуору сильніше притягують спільну електронну пару, ніж атоми Хлору. Це призводить до зміщення спільної електронної пари в бік атома Флуору і збільшення на ньому електронної густини. Як наслідок, на атомі Флуору з’являється певний надлишковий негативний заряд. На атомі Хлору, навпаки, електронна густина зменшується, отже, на ньому з’являється певний позитивний заряд —

Різниця електронегативностей — ΔЕН(НСl) = 3,16 - 2,20 = 0,96;

Різниця електронегативностей — ΔEH(ClF) = 3,98 - 3,16 = 0,82.

У молекулах НСl і ClF частковий заряд Хлору за абсолютною величиною приблизно однаковий.

7. Атоми О — S — Se — Те розташовані у VI-а групі. Електронегативність у групі послаблюється — зверху вниз. У ряду Н₂O, H₂S, H₂Se, Н₂Те полярність зв’язку зменшується тому, що чим менша різниця електронегативності між атомами, що утворюють зв’язок, тим менша полярність цього зв’язку.