Розв’язання вправ та завдань до підручника «ХІМІЯ» 8 клас О. В. Григоровича - 2017 рік
Тема 3. Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами
§ 26. Молярний об'єм
1. Дано:
Розв’язання:
Розв’язання:
Відповідь: V(N2) = 44,8 л; V(O2) = 11,2 л; V(F2) = 5,6 л.
2. Дано:
Розв’язання:
Обчислимо кількість речовини водню:
Кількість молекул буде дорівнювати добутку кількості речовини на сталу Авогадро:
Отже, у 5,6 л водню, азоту, невідомого газу буде міститися однакове число молекул 
У об’ємі води 5,6 л буде міститися більше молекул, ніж у газів, тому що за нормальних умов вода є рідиною.
Відповідь: N(H2) = N(N2) = N(газ) = 1,5 ∙ 1023 молекул, для води число молекул буде більшим.
3. Дано:
Розв’язання:
Відповідь: V(СН4) = 112 л, V(H2S) = 44,8 л, V(NH3) = 94,8 л.
4. Дано:
Розв'язання:
Згідно із законом Авогадро, в однакових об’ємах будь-яких газуватих речовин за однакових умов міститься однакове число молекул цих речовин. Отже, у однакових об’ємах метану і амоніаку буде міститися однакове число молекул. А у об’ємі амоніаку 300 л буде міститися втричі більше молекул, ніж у об’ємі метану 100 л.
Відповідь: V(NH3) = 300 л.
5. Дано:
Розв'язання:
Згідно із законом Авогадро, в однакових об’ємах будь-яких газуватих речовин за однакових умов міститься однакове число молекул цих речовин.
Співідношення об’ємів газів: 
У 20 л амоніаку буде міститися вдвічі більше молекул, ніж у 10 л хлору. Молекула метану складається з п’яти атомів, а молекула хлору з двох.
Якщо, 
то 
Відповідь: число молекул хлору вдвічі більше, число атомів метану більше у 1,25 рази.
6. Дано:
Розв’язання:
Відповідь: а) N(O2) = 2,68 ∙ 1025 молекул; б) N(O2) = 1,875 ∙ 1025 молекул.
7. Дано:
Розв’язання:
Обчислимо кількість речовини у 100 л амоніаку:
Обчислимо кількість речовини у 100 г амоніаку:
Порція амоніаку має більшу кількість речовини, а значить, і більшу кількість молекул.
Відповідь: у 100 г амоніаку міститься більше молекул.
8. Дано:
Розв’язання:
Відповідь: a) V(H2) = 112 л; б) V(H2) = 224 л.
9. Більше молекул буде МІСТИТИСЬ у порції газу з найбільшою кількістю речовини. Кількість речовини обчислюється за формулою: 
За умовою задачі маси газів однакові, отже, кількість речовини буде найбільшою для газу з найменшою молярною масою.
Відповідь: у посудині з амоніаком буде найбільша кількість молекул.
10. Дано:
Розв’язання:
Відповідь: число молекул у амоніаку буде більше у 1,65 разів.
11. Дано:
Розв'язання:
Відповідь: m(H2S) = 17 г.
12. Дано:
Розв’язання:
Згадаємо, що молярна маса дорівнює масі речовини кількістю 1 моль.
1 моль будь-якого газу займає об’єм 22,4 л. Позначимо молярну масу газу х г/моль.
За умовою задачі маса 1 л газу дорівнює 1,25 г, а маса 22,4 л газу — х г.
Складемо пропорцію: 
Звідки 
Масу молекули можна обчислити, знаючи відносну молекулярну масу Мг речовини: 
Відповідь: 
13. Дано:
Розв’язання:
V = n ∙ Vm, — з формули видно, що вуглекислий газ і кисень будуть займати однаковий об’єм, тому що у них однакова кількість речовини.
V(CO2) = V(O2) = 1,5 моль ∙ 22,4 л/моль = 33,6 л/моль.
m = М ∙ n — маса залежить не тільки від кількості речовини, а і від її молярної маси.
Відповідь: об’єми однакові, маси різні.
15*. а) Потрібно зважити порції кисню, азоту, водню об’ємом 22,4 л, який відповідає кількості речовини 1 моль. Отримані маси порівняти з відносними атомними масами. Таким чином буде зрозуміло, що молекули двохатомні.
б) Два об’єми водню з вибухом реагують з одним об’ємом кисню, утворюючи 2 об’єми газоподібної водяної пари. Це доводить, що на дві молекули води в реакції витрачається дві молекули водню і одна молекула кисню, отже, реакція відбувається за рівнянням 2Н2 + O2 = 2Н2O. Отже, молекула води має склад Н2O.
в) Три об’єми водню реагують з одним об’ємом кисню, утворюючи 2 об’єми амоніаку. Це доводить, що на дві молекули амоніаку в реакції витрачається три молекули водню і одна молекула кисню, отже, реакція відбувається за рівнянням 3Н2 + N2 = 2NH3. Отже, молекула амоніаку має склад NH3.