Розв’язання вправ та завдань до підручника «ХІМІЯ» 8 клас О. Г. Ярошенко - 2017 рік
Періодичний закон і періодична система хімічних елементів. Будова атома
§ 12. Поняття про енергетичні підрівні. Радіус атома
Знаємо, розуміємо
1. Виділяють 7 енергетичних рівнів.
Щоб позначити, скільки енергетичних рівнів має електронна оболонка конкретного атома, треба визначити, у якому періоді знаходиться хімічний елемент.
2. а) s-підрівень першого енергетичного рівня;
б) s-підрівень першого енергетичного рівня, s- та р-підрівні другого енергетичного рівня, s- та р-підрівні третього енергетичного рівня;
в) s-підрівень першого енергетичного рівня, s- та р-підрівні другого енергетичного рівня.
г) s-підрівень першого енергетичного рівня, s- та р-підрівні другого енергетичного рівня.
3. Максимальна кількість електронів на s-підрівні — 2, р-підрівні — 6, на d-підрівні — 10, на f-підрівні — 14.
4. На s-підрівні може бути 1 електрон або 2 електрони, а 6 електронів не може бути, тому що максимальна кількість електронів на s-підрівні — тільки 2.
5. Третій енергетичний рівень має s-, р- та d-підрівні.
6. Твердження 1. Кількість енергетичних рівнів визначається не номером групи, а номером періоду.
Твердження 2. Кількість електронів в атомі дорівнює порядковому номеру хімічного елемента, а не його відносній атомній масі.
7. Обидва твердження правильні.
8. У межах одного періоду радіус атома зменшується. Це пояснюється зростанням притягування зовнішніх електронів до ядра.
9. У межах однієї підгрупи зі збільшенням заряду ядра радіуси атомів збільшуються. Чим більша кількість енергетичних рівнів, тим більший радіус атома.