Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами

§ 26. Молярний об'єм газів. Закон Авогадро. Обчислення з його використанням

Знаємо, розуміємо

1. Об’єм 1 моль будь-якої газоподібної за нормальних умов речовини дістав назву молярного об’єму.

2. Різні гази (н. у.) кількістю речовини 1 моль займають однаковий об’єм 22,4 л.

Застосовуємо

81. Дано:

Розв’язання:

Знаходимо відносну молекулярну масу:

Молярна маса: М(Н₂) = 2 г/моль.

Густина водню за нормальних умов ρ = 0,089285 г/л.

За формулою знаходимо молярний об’єм водню за нормальних умов:

Відповідь: V_m(H₂) = 22,4 л.

82. Дано:

Розв'язання:

Відповідь: v(O₂) = 2,5 моль.

83. Дано:

Розв’язання:

За формулою розраховуємо кількість речовини. Розраховуємо відносну молекулярну та молярну масу вуглекислого газу.

Тепер використовуємо іншу формулу.

Відповідь: V(СO₂) = 44,8 л.

84. Дано:

Розв’язання:

Відповідь: 44,8 л.

85. Більший об’єм займатиме кисень кількістю речовини 1 моль за температури 40 °С, ніж за нормальних умов. При збільшенні температури до 40 °С об’єм газу збільшується.