Розв’язання вправ та завдань до підручника «ХІМІЯ» 8 клас О. Г. Ярошенко - 2017 рік
Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами
§ 26. Молярний об'єм газів. Закон Авогадро. Обчислення з його використанням
Знаємо, розуміємо
1. Об’єм 1 моль будь-якої газоподібної за нормальних умов речовини дістав назву молярного об’єму.
2. Різні гази (н. у.) кількістю речовини 1 моль займають однаковий об’єм 22,4 л.
Застосовуємо
81. Дано:
Розв’язання:
Знаходимо відносну молекулярну масу: 
Молярна маса: М(Н2) = 2 г/моль.
Густина водню за нормальних умов ρ = 0,089285 г/л.
За формулою 
знаходимо молярний об’єм водню за нормальних умов:
Відповідь: Vm(H2) = 22,4 л.
82. Дано:
Розв'язання:
Відповідь: v(O2) = 2,5 моль.
83. Дано:
Розв’язання:
За формулою 
розраховуємо кількість речовини. Розраховуємо відносну молекулярну та молярну масу вуглекислого газу.
Тепер використовуємо іншу формулу.
Відповідь: V(СO2) = 44,8 л.
84. Дано:
Розв’язання:
Відповідь: 44,8 л.
85. Більший об’єм займатиме кисень кількістю речовини 1 моль за температури 40 °С, ніж за нормальних умов. При збільшенні температури до 40 °С об’єм газу збільшується.