Розв’язання вправ та завдань до підручника «ХІМІЯ» 8 клас О. Г. Ярошенко - 2017 рік
Основні класи неорганічних сполук
§ 40. Хімічні властивості кислот
Знаємо, розуміємо
1. Кислоти — це неорганічні сполуки, що складаються з атомів Гідрогену, здатних заміщуватися атомами металів, та кислотного залишку. Основні властивості кислот: взаємодія з металами, основними й амфотерними оксидами, солями, основами, амфотерними гідроксидами, дія на індикатори.
2. Взаємодія кислот з основами належить до реакцій обміну, що називаються реакціями нейтралізації. Наприклад,
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2Н2O;
Ва(ОН)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2Н2O.
3. Реакції заміщення — реакції, під час яких атоми простої речовини заміщують атоми одного з елементів складної речовини.
Реакції обміну — реакції, під час яких складні речовини обмінюються своїми складовими частинами.
Застосовуємо
147. 1. Нейтральне — В, Е. 2. Кисле — Б, Д. 3. Лужне — А, Г, Є.
148. В Правильні обидва твердження.
149. а) Сu — розташований у витискувальному ряді після водню.
б) SO3 — кислотний оксид, який не реагує з кислотами.
151. Станум(ІІ) сульфат, кальцій нітрат, ферум(ІІІ) сульфат, натрій ортофосфат.
152. Дано:
Розв’язання:
1. Знаходимо кількість речовини магнію, який взаємодіє з сульфатною кислотою:
2. Визначаємо кількість речовини водню, який виділяється при реакції:
v(H2) = v(Mg) = 0,5 моль.
3. Об’єм водню розраховуємо за формулою:
1. Визначаємо кількість речовини водню: v(H2) = v(Zn) = 0,25 моль.
2. Об’єм водню розраховуємо за формулою:
Відповідь: більший об’єм водню виділяється внаслідок взаємодії сульфатної кислоти з магнієм.
154. В усі пробірки з розчинами додаємо індикатор лакмус. У пробірці з натрій гідроксидом спостерігаємо зміну кольору лакмусу з фіолетового на синій. У пробірці з сульфатною кислотою спостерігаємо зміну кольору лакмусу з фіолетового на рожево-червоний. У пробірці з натрій сульфатом колір лакмусу не змінюється.