Розв’язання вправ та завдань до підручника «ХІМІЯ» 8 клас О. Г. Ярошенко - 2017 рік
Основні класи неорганічних сполук
§ 42. Загальні способи добування неорганічних речовин
Знаємо, розуміємо
1. а) Основні способи добування оксидів:
✵ окиснення простих речовин:
✵ окиснення складних речовин:
СН4 + 2O2 = СO2 + 2Н2О;
✵ розкладання нерозчинних основ чи амфотерних гідроксидів під час нагрівання:
б) основні способи добування основ:
✵ взаємодія активних металів із водою призводить до утворення лугів:
2Na + 2Н2O = 2NaOH + Н2;
✵ взаємодія оксидів активних металів з водою:
Na2O + Н2O = 2NaOH;
✵ електроліз водних розчинів безоксигенових кислот;
✵ нерозчинні основи добувають дією розчину лугу на розчинну сіль відповідного металу:
FeSO4 + 2КОН = Fe(OH)2↓ + K2SO4;
в) основні способи добування кислот:
✵ сполучають водень із неметалом;
Н2 + Вr2 = НВr;
✵ сполучають складні речовини — кислотний оксид і воду:
SO3 + H2O = H2SO4;
г) основні способи добування солей:
✵ взаємодія металу з кислотою:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + Н2;
✵ взаємодія оксиду металічного елемента з кислотою:
ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + Н2O;
✵ взаємодія основи з кислотою:
Са(ОН)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2Н2O;
✵ взаємодія амфотерного гідроксиду з кислотою:
Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2Н2O;
✵ взаємодія солі з кислотою:
Na2SiO3 + H2SO4 = H2SiO3↓ + Na2SO4;
✵ взаємодія Основного оксиду з кислотним оксидом:
Na2O + SO3 = Na2SO4;
✵ взаємодія металу з розчином солі іншого металу:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu;
✵ взаємодія металу з неметалом:
2Fe + 3Сl2 = 2FeCl3.
2. 
ZnO — цинк оксид;
SO2 — сульфур(ІV) оксид.
Застосовуємо
162. СО — карбон(ІІ) оксид;
СO2 — карбон(ІV) оксид.
2С + O2 = 2СО.
С + O2 = СO2.
164. SO2 + H2O = H2SO3 — сульфітна кислота;
Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2 — барій гідроксид;
BaO + H2O = Ba(OH)2 — барій гідроксид.
165. Дано:
Розв'язання:
Запишемо рівняння реакції розкладу алюміній гідроксиду при нагріванні та рівняння реакції взаємодії алюміній оксиду з хлоридною кислотою:
Знаходимо кількість речовини алюміній оксиду з першого хімічного рівняння, тому що кількість речовини алюміній оксиду з другого рівняння така сама:
За такою самою формулою співвідношення знаходимо кількість речовини солі АlСl3:
Знаходимо масу алюміній хлориду за формулою:
Відповідь: m(АlСl3) = 267 г.
166. Сu(ОН)2 — купрум(ІІ) гідроксид — це нерозчинна основа, його можна добути тільки дією розчином лугу на розчинну сіль відповідного металу і не можна одержати з купрум(ІІ) оксиду та води, тому що цей оксид утворений малоактивним металом, що не взаємодіє з водою.
Запропонований спосіб: 