Основні класи неорганічних сполук

§ 46. Залежність характеру елементів і властивостей їхніх сполук від електронної будови атома

Знаємо, розуміємо

1. Період — це горизонтальний ряд хімічних елементів, який починається лужним металом і закінчується інертним елементом.

Наприклад: Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ne.

2. У межах 2-го та 3-го енергетичних рівнів існують s- та р-енергетичні підрівні.

3. Хімічний елемент, протонне число якого 52, знаходиться в 4-му періоді, у непарному ряді, в шостій групі головної підгрупи. На зовнішньому енергетичному рівні 6 електронів. А ми знаємо: якщо атоми мають на зовнішньому енергетичному рівні половину й більше електронів (у порівнянні з 8-електронним енергетичним рівнем), то цей елемент виявляє неметалічні властивості, а його оксид є кислотним оксидом.

Хімічний елемент, протонне число якого 56, розташований у 6-му періоді, парному ряді, в другій групі головної підгрупи. На зовнішньому енергетичному рівні розташовано 2 електрони, що менше половини електронів, які відповідають завершеному енергетичному рівню. Атому хімічного елементу легше віддати електрони, тому це металічний елемент, а його оксид — основний оксид.

4. Натрій та Магній розташовані в 3-му періоді, а металічні властивості в періоді зменшуються із збільшенням протонного числа. Отже, Натрій має сильніше виражений металічний характер.

5. Гідрат оксиду N₂O₅ має сильніше виражені кислотні властивості, ніж СO₂. У межах одного періоду зі збільшенням протонного числа елементів кислотні властивості оксидів та їх гідратів посилюються.

6. У періодах зі збільшенням протонного числа послаблюються металічні властивості елементів.

7. У підгрупах зі збільшенням протонного числа послаблюються неметалічні властивості елементів.

Застосовуємо

174.

а) Формула оксиду	Н2O	BeO	B2O3	CO2	N2O5	-	OF2
Формула гідрату оксиду	LiOH	Ве(ОН)2	H3BO3	H2CO3	HNO3	-	-	-
Валентність в оксиді та гідраті оксиду	1	2	3	4	5	-	-	-
б) Елементи другого періоду	Li	Be	В	C	N	O	F	Ne

Формули простої речовини	Li	Be	В	С	N2	O2	F2	Ne
	метали		неметали					-
Хімічні властивості оксиду та гідрату оксиду	основні	амфотерні	кислоти					-

175. Результати нашого порівняння відповідають висновку, що в межах одного періоду відбувається поступовий перехід від металічних властивостей хімічних елементів та їхніх простих речовин до неметалічних.

176. Елемент другого періоду з протонним числом 6 (Літій) розташований у головній підгрупі першої групи, має на зовнішньому енергетичному рівні один електрон. Виявляє металічні властивості, а його сполуки виявляють основні властивості: взаємодіють з кислотами.

2Li + 2НСl = 2LiCl + Н₂.

Li₂O + 2НСl = 2LiCl + Н₂O;

LiOH + НСl = LiCl + H₂O.

Елемент з протонним числом 6 (Карбон) розташований в головній підгрупі четвертої групи, має на зовнішньому рівні чотири електрони. Виявляє не- металічні властивості (взаємодіє з металами), а його сполуки — кислотні властивості (взаємодіють з лугами).

С + 4Na = Na₄C;

СO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + Н₂O.

Елемент з протонним числом 9 (Флуор) розташований в головній підгрупі сьомої групи, має на зовнішньому рівні сім електронів. Виявляє неметалічні властивості (взаємодіє з металами), а його сполуки — кислотні властивості (взаємодіють з лугами).

2Na + F₂ = 2NaF;

HF + NaOH = NaF + H₂O.

177. 1 Б Карбон; 2 Г Нітроген; 3 А Оксиген; 4 В Флуор.

178. Хімічний елемент, електронна формула якого має закінчення ...3s²3р⁶, - розташований у 3 періоді, головній підгрупі сьомої групи. На зовнішньому енергетичному рівні сім електронів. Виявляє неметалічні властивості, а його сполуки — кислотні властивості: взаємодіють з лугами.

Сl₂O₇ + 2КОН = 2КСlO₄ + Н₂O;

НСlO₄ + КОН = КСlO₄ + Н₂O.

Отже, оксид та гідрат оксиду цього хімічного елемента не виявляють основні властивості.