Розв’язання вправ та завдань до підручника «ХІМІЯ» 8 клас О. Г. Ярошенко - 2017 рік
Основні класи неорганічних сполук
§ 46. Залежність характеру елементів і властивостей їхніх сполук від електронної будови атома
Знаємо, розуміємо
1. Період — це горизонтальний ряд хімічних елементів, який починається лужним металом і закінчується інертним елементом.
Наприклад: Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ne.
2. У межах 2-го та 3-го енергетичних рівнів існують s- та р-енергетичні підрівні.
3. Хімічний елемент, протонне число якого 52, знаходиться в 4-му періоді, у непарному ряді, в шостій групі головної підгрупи. На зовнішньому енергетичному рівні 6 електронів. А ми знаємо: якщо атоми мають на зовнішньому енергетичному рівні половину й більше електронів (у порівнянні з 8-електронним енергетичним рівнем), то цей елемент виявляє неметалічні властивості, а його оксид є кислотним оксидом.
Хімічний елемент, протонне число якого 56, розташований у 6-му періоді, парному ряді, в другій групі головної підгрупи. На зовнішньому енергетичному рівні розташовано 2 електрони, що менше половини електронів, які відповідають завершеному енергетичному рівню. Атому хімічного елементу легше віддати електрони, тому це металічний елемент, а його оксид — основний оксид.
4. Натрій та Магній розташовані в 3-му періоді, а металічні властивості в періоді зменшуються із збільшенням протонного числа. Отже, Натрій має сильніше виражений металічний характер.
5. Гідрат оксиду N2O5 має сильніше виражені кислотні властивості, ніж СO2. У межах одного періоду зі збільшенням протонного числа елементів кислотні властивості оксидів та їх гідратів посилюються.
6. У періодах зі збільшенням протонного числа послаблюються металічні властивості елементів.
7. У підгрупах зі збільшенням протонного числа послаблюються неметалічні властивості елементів.
Застосовуємо
174.
а) Формула оксиду |
Н2O |
BeO |
B2O3 |
CO2 |
N2O5 |
- |
OF2 |
|
Формула гідрату оксиду |
LiOH |
Ве(ОН)2 |
H3BO3 |
H2CO3 |
HNO3 |
- |
- |
- |
Валентність в оксиді та гідраті оксиду |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
- |
- |
- |
б) Елементи другого періоду |
Li |
Be |
В |
C |
N |
O |
F |
Ne |
|
Формули простої речовини |
Li |
Be |
В |
С |
N2 |
O2 |
F2 |
Ne |
|
метали |
неметали |
- |
||||||
Хімічні властивості оксиду та гідрату оксиду |
основні |
амфотерні |
кислоти |
- |
||||
175. Результати нашого порівняння відповідають висновку, що в межах одного періоду відбувається поступовий перехід від металічних властивостей хімічних елементів та їхніх простих речовин до неметалічних.
176. Елемент другого періоду з протонним числом 6 (Літій) розташований у головній підгрупі першої групи, має на зовнішньому енергетичному рівні один електрон. Виявляє металічні властивості, а його сполуки виявляють основні властивості: взаємодіють з кислотами.
2Li + 2НСl = 2LiCl + Н2.
Li2O + 2НСl = 2LiCl + Н2O;
LiOH + НСl = LiCl + H2O.
Елемент з протонним числом 6 (Карбон) розташований в головній підгрупі четвертої групи, має на зовнішньому рівні чотири електрони. Виявляє не- металічні властивості (взаємодіє з металами), а його сполуки — кислотні властивості (взаємодіють з лугами).
С + 4Na = Na4C;
СO2 + 2NaOH = Na2CO3 + Н2O.
Елемент з протонним числом 9 (Флуор) розташований в головній підгрупі сьомої групи, має на зовнішньому рівні сім електронів. Виявляє неметалічні властивості (взаємодіє з металами), а його сполуки — кислотні властивості (взаємодіють з лугами).
2Na + F2 = 2NaF;
HF + NaOH = NaF + H2O.
177. 1 Б Карбон; 2 Г Нітроген; 3 А Оксиген; 4 В Флуор.
178. Хімічний елемент, електронна формула якого має закінчення ...3s23р6, - розташований у 3 періоді, головній підгрупі сьомої групи. На зовнішньому енергетичному рівні сім електронів. Виявляє неметалічні властивості, а його сполуки — кислотні властивості: взаємодіють з лугами.
Сl2O7 + 2КОН = 2КСlO4 + Н2O;
НСlO4 + КОН = КСlO4 + Н2O.
Отже, оксид та гідрат оксиду цього хімічного елемента не виявляють основні властивості.