ХІМІЯ 9 клас - Готові домашні завдання до підручника П. П. Попеля - 2017 рік
Розділ 1. ВОДА. РОЗЧИНИ
§ 5. Розчинність речовин
32. Розчинність речовини - це здатність утворювати розчин з іншою речовиною.
Розчинність залежить від:
- будови речовини, що розчиняється, і будови розчинника;
- температури;
- тиску (для газів).
33. Над кристалами речовини - її насичений розчин. Розчинити кристалічний осад можна такими способами:
- підігріти суміш (розчинність кристалічної речовини збільшиться);
- додати розчинника - води (розчин стане ненасиченим).
34. Охолодити. Розчинність натрій хлориду зменшиться і у насиченому розчині з’являться кристали солі.
35. Розчинні речовини:
- калій нітрат (йонної будови, в розчині утворює йони К+ та NO3-);
- гідроген бромід (полярні молекули, в розчині утворює йони Н+ та Вr-)
Нерозчинні у воді: сірка, графіт, гелій (неполярні речовини).
36. 130 г калій карбонату у 100 г води.
37. Концентрований, ненасичений (за цієї температури насиченим є розчин, що містить 23 г арґентум(І) нітрату).
38. Оскільки густина води становить 1 г/л, то об’єм води у розчині становить 100 мл (або 0,1л).
Складаємо пропорцію:
Розраховуємо кількість речовини азоту:
Обчислюємо об’єм цієї кількості азоту:
Відповідь: 22,4 мл азоту.