ХІМІЯ 9 клас - Готові домашні завдання до підручника П. П. Попеля - 2017 рік
Розділ 1. ВОДА. РОЗЧИНИ
§ 6. Електроліти та неелектроліти
39. Метали - за допомогою електронів, які не утримуються атомами і вільно переміщуються в речовині.
40. Електроліти - сполуки, водні розчини і розплави яких проводять електричний струм. Приклади: купрум(ІІ) сульфат CuSO4, натрій хлорид NaCl, сульфатна кислота H2SO4.
41. У воді натрій хлорид під час розчинення утворює два типи йонів: катіони Na+ тa аніони Сl-. Під час утворення електричного струму вони здатні рухатися до відповідних електродів.
42. Водопровідна вода містить у невеликій кількості солі, які є електролітами.
43. Вище електропровідність морської води - через більший вміст солей (які є електролітами).
44. а) кислоти; б) луги, солі, основні та амфотерні оксиди.
45. Барій оксид ВаО, магній хлорид MgCl2, калій гідроксид КОН. Ці речовини мають йонну будову.
46. 
Формульна одиниця літій оксиду містить три йони: два Li+ та один О2-. Розраховуємо загальну кількість йонів у 0,645 моль цієї речовини:
Формульна одиниця натрій хлориду містить два йони: Na+ та Сl-. Розраховуємо загальну кількість йонів у 0,2 моль цієї речовини:
Формульна одиниця алюміній оксиду містить п’ять йонів: два Аl3- та три О2-. Розраховуємо загальну кількість йонів у 0,2 моль цієї речовини:
Формульна одиниця кальцій нітрату містить три йони: один Са2+, два NO3-. Розраховуємо загальну кількість йонів у 0,25 моль цієї речовини:
