ХІМІЯ 9 клас - Готові домашні завдання до підручника П. П. Попеля - 2017 рік
Розділ 1. ВОДА. РОЗЧИНИ
§ 9. Вода як електроліт. Водневий показник (pH)
Лабораторний дослід № 1 (с. 50)
Тема: Виявлення йонів Гідрогену та гідроксид-іонів у розчині. Встановлення приблизного значення pH води, лужних і кислих розчинів за допомогою універсального індикатора
Обладнання і реактиви: штатив з пробірками, вода Н2O (дистильована або водопровідна), розбавлена хлоридна кислота НСl, розчин натрій гідроксиду NaOH, розчин оцтової кислоти СН3СО-ОН, розчин господарського мила, універсальний індикаторний папір, шкала pH, скляні палички, хімічна склянка, фільтрувальний папір.
Звіт з роботи:
Рідина |
Забарвлення індикатора |
Значення pH |
Вода |
Жовто-зелене |
7 |
Розбавлена хлоридна кислота |
Червоний |
2 |
Розчин натрій гідроксиду |
Синьо-фіолетовий |
13 |
Розчин оцтової кислоти |
Червоний |
3 |
Розчин господарського мила |
Синій |
11 |
Висновок:
1. За зміною забарвлення кислотно-лужних індикаторів можна встановити значення pH середовища.
2. Надлишок йонів Гідрогену зумовлює кисле середовище, pH < 7. Надлишок гідроксид-іонів — лужне, pH > 7. Нейтральному середовищу відповідає значення pH = 7.
64. Вода є дуже слабким електролітом. За температури +25"С лише одна її молекула з кожних 555 мільйонів молекул розпадається на йони (α ≈ 1,8 ∙ 10-9).
65. Рівняння дисоціації води: 
Обчислюємо кількість речовини води, що міститься у 0,1 мл (або 0,1 г):
66. Рівняння дисоціації води:
Припустимо, що дисоціації піддається 1 моль води. ЙОГО маса складатиме:
Знаючи ступінь дисоціації води (α ≈ 1,8 ∙ 10-9), обчислюємо кількість речовини та маси йонів Н+ і ОН-:
Розраховуємо масові частки йонів Н+ і ОН-:
67. Водневий показник pH позначає концентрацію йонів гідрогену Н- у розчині:
С(Н+) = 10-m моль/л, де m - водневий показник.
68. 1 —> Б —> в); 2 —> А —> а).
69. Показнику pH = 6 відповідає концентрація С(Н+)= 10-6 г/моль. Показнику pH = 8 - концентрація С(Н+) = 10-8 г/моль. Отже, концентрація йонів Н+ більша у розчині з pH = 6 у 6 разів.
70. Універсальний індикатор змінює своє забарвлення в більшому діапазоні кольорів і надає змогу більш точно визначати pH (від 0 до 14).
71. За pH = 5,6 концентрація йонів Гідрогену Н+ становить 1 ∙ 10-5,6 моль/л розчину. Слабо кисла реакція дощової води зумовлена утворенням невеликої кількості кислот при взаємодії води (водяної пари) з відповідними оксидами, що містяться у повітрі з викидами промислових об’єктів:
А також газуватий H2S, що, розчиняючись, утворює сульфідну кислоту.
72. Рівняння реакції, що відбулася:
За рівнянням реакції для повної нейтралізації кількості лугу та кислоти мають співвідноситись як 1 : 1. За надлишку лугу середовище після реакції буде лужним, за надлишку кислоти - кислим. З’ясовуємо кількість речовини лугу:
Отже, після реакції окрім її продуктів у розчині залишиться ще 0,05 моль лугу. Реакція середовища буде лужною, pH > 7.
Відповідь: а) більше 7.