ХІМІЯ 9 клас - Готові домашні завдання до підручника О. В. Григорович - 2017 рік
Тема 2. ХІМІЧНІ РЕАКЦІЇ
§ 14. Ступінь окислення елементів
Контрольні запитання (с. 87)
164. Ступінь окиснення - це умовний заряд на атомі в молекулі або кристалі, обчислений з припущенням, що всі спільні електронні пари повністю зміщені в бік більш електронегативного елемента.
165. Валентність - це здатність атома, йона або радикала утворювати стійкі хімічні зв'язки з певною кількістю інших часток. А ступінь окиснення — умовний заряд, який можна приписати атому, припустивши, що вся частинка складається з простих йонів. Обидва ці поняття мають чисельне значення, характеризують зв’язки у частинках і навіть можуть чисельно співпадати. Але вони не є тотожними.
166. Для металічних елементів вищий ступінь окиснення зазвичай дорівнює числу електронів на зовнішньому рівні, а отже, й номеру групи в Періодичній системі:
Нижчий ступінь окиснення = 0
Для неметалічних елементів вищий ступінь окиснення, як і для металічних елементів, дорівнює числу валентних електронів. А нижчий ступінь окиснення визначається тим, скільки електронів бракує атому, щоб на зовнішньому рівні їх було вісім.
Вищий ступінь окиснення |
= |
Максимальне число втрачених електронів |
= |
Номер групи |
Нижчий ступінь окиснення |
= |
Максимальне число прийнятих електронів |
= |
Номер групи мінус 8 |
Визначення ступеню окиснення за періодичною системою (для елементів головних підгруп — s- та р-елементів):
Група ПС |
І |
II |
III |
IV |
V |
VI |
VII |
Вищий ступінь окиснення |
+1 |
+2 |
+3 |
+4 |
+5 |
+6 (крім 0) |
+7 (крім F) |
Проміжний ступінь окиснення |
— |
— |
— |
+2, 0 |
+3, 0 |
+4, +2, 0 |
+5, +3, +1, 0 |
Нижчий |
0 |
0 |
0 |
-4 |
-3 |
-2 |
-1 |
Винятки: Гідроген (вищий +1, нижчий -1), Оксиген (вищий +2, нижчий -2), Флуор (вищий 0, нижчий -1).
167. Значенню 0.
168. Алгоритм визначення ступенів окиснення елементів у сполуках:
1) Записати формулу речовини.
2) Підписати ступені окиснення Оксигену та Гідрогену й металічних елементів І—III груп.
3) Скласти рівняння для обчислення невідомого заряду, пам’ятаючи, що в разі, якщо атомів певного елемента більше одного, то його заряд слід помножити на число атомів.
4) Розв’язати складене рівняння.
5) Підписати визначений ступінь окиснення.
169. У простих речовинах ступінь і окиснення елементів дорівнює нулю. Це пов’язано з тим, що електронегативність всіх атомів простої речовини є однаковою, і зміщення спільних електронних пар в бік тих чи інших атомів не відбувається.
Завдання для засвоєння матеріалу (с. 87)
171.
Ступінь |
Хімічні елементи |
|||||||
окиснення |
O |
Сl |
Р |
Na |
Са |
С |
Рb |
Аl |
Вищий |
+2 |
+7 |
+5 |
+1 |
+2 |
+4 |
+4 |
+3 |
Проміжний |
— |
+ 5, +3, +1, 0 |
+3, 0 |
— |
— |
+2, 0 |
+2 |
— |
Нижчий |
-2 |
-1 |
-3 |
0 |
0 |
-4 |
0 |
0 |
174. Тому що Оксиген і Флуор є елементами з найбільшими значеннями електронегативності, і не здатні віддавати 6 та 7 електронів згідно з номером групи.