ХІМІЯ 9 клас - Готові домашні завдання до підручника О. В. Григорович - 2017 рік
Тема 3. ПОЧАТКОВІ ПОНЯТТЯ ПРО ОРГАНІЧНІ СПОЛУКИ
§ 27. Етен і етин - ненасичені вуглеводні
Контрольні запитання (с. 160)
307. Ненасичені вуглеводні - це вуглеводні, у молекулах яких між атомами Карбону є кратні зв'язки - подвійні або потрійні.
308. Фізичні властивості етену й етину: за звичайних умов газуваті, безбарвні, погано розчиняються у воді (розчинність етену становить 22,6 мл / 100 мл води, етину - 137 мл /100 мл води за 0°С). Добре розчиняються в органічних розчинниках. Не мають запаху. Тпл. етену -169,2 °С, Тпл. етину -83,8 °С; tкип. етену = -103,7 °С, tкип. етину = -80,8 °С. Технічний етин, що добувають карбідним методом, має специфічний різкий запах.
309. Молекулярна формула етену: С2Н4.
Структурні (скорочена та повна):
Молекулярна формула етину: С2Н2.
Структурна:
310. Горіння етену: 
Горіння етину: 
311. Застосування етену: у чистому вигляді майже не застосовують. Із нього виготовляють інші цінні продукти хімічної промисловості:
- пластмаси;
- вибухові речовини;
- антифризи;
- технологічний етиловий спирт;
- високооктанове паливо;
- синтетичний каучук;
- органічні розчинники.
Етен є фітогормоном, що прискорює дозрівання плодів. Це використовують для транспортування ще зелених плодів і штучного дозрівання їх перед продажем.
Застосування етину: в ацетиленових пальниках для зварювання й різання металів. Він також є сировиною для синтезу цінних речовин і матеріалів:
- лікарські речовини;
- синтетичний каучук;
- штучні волокна;
- лакофарбні матерали;
- синтетичні барвники;
- полівінілхлорид (ПВХ);
- запашні речовини для парфумерних засобів.
312. Ненасичені вуглеводні здатні до реакцій приєднання за місцем розриву кратних зв’язків.
Завдання для засвоєння матеріалу (с. 160)
Відповідь: густина більша у етену, обидві речовини легші за повітря.
314. Складаємо рівняння реакцій. Горіння етану: 
При згорянні 1 об’єму етану утворюється 2 об’єми вуглекислого газу.
Горіння етену: 
При згорянні 1 об’єму етану утворюється 2 об’єми вуглекислого газу.
Горіння етину: 
При згорянні 1 об’єму етану утворюються 2 об’єми вуглекислого газу. Відповідь: утворюються однакові об’єми вуглекислого газу.
315. Рівняння ті самі, що і в завданні 314.
На згоряння 1 об’єму етану витрачається 3,5 об’єми кисню. На згоряння 1 об’єму етену - 3 об’єми кисню. На згоряння 1 об’єму етину - 2,5 об’єми кисню.
Відповідь: менше кисню витрачається на згоряння етину.
316. Розчинність етену за 0 °С складає 22,6 мл у 100 мл води, етину - 137 мл у 100 мл води за цих же умов. Обчислюємо кількість речовини етену у 22,6 мл:
Розраховуємо масу цієї кількості етену:
Обчислюємо масову частку етену в розчині:
Обчислюємо кількість речовини етину у 137 мл:
Розраховуємо масу цієї кількості етину:
Обчислюємо масову частку етину в розчині:
Відповідь: масові частки в розчинах становлять 0,028% етену, 0,156% етину.
317. Розчинність етену й етину у воді за підвищенням температури зменшується. За нагрівання насиченого розчину о на стінках посуду з’являтимуться бульбашки газу, що виділяється з розчину.
318. а) Рівняння реакції взаємодії етену з воднем:
Розраховуємо кількість речовини етену:
За рівняння реакції кількість речовини етену й водню співвідноситься як 1 : 1. Отже, водню в реакцію вступає також 0,25 моль. Обчислюємо його об’єм:
б) Складаємо рівняння реакції взаємодії етину з воднем:
За рівняння реакції об’єми етину й водню співвідносяться як 1 : 2. Отже, водню в реакцію вступає: 2 ∙ 5,6 л = 11,2 л.
Відповіді: а) 5,6 л; б) 11,2 л.
319. Рівняння реакції:
Розраховуємо масу брому, що міститься у бромній воді:
Обчислюємо кількість речовини брому:
За рівнянням реакції співвідношення кількості речовини етену й брому становить 1 : 1. Отже, в реакцію вступає також 0,05 моль етену. Розраховуємо його об’єм:
Відповідь: потрібно 0,12 л етену.
320. Складаємо рівняння реакції:
За рівнянням реакції співвідношення об’ємів етилену та кисню складає 1 : 3. Тобто речовини під час реакції прореагують повністю.
Визначаємо об’єми речовин до реакції:
1 об’єм + 3 об’єми = 4 об’єми.
Визначаємо об’єми речовин після реакції за умови, що одним з продуктів є а) рідка вода: 2 об’єми; б) газувата вода:
2 об’єми + 2 об’єми = 4 об’єми.
Отже, після реакції:
а) об'єм суміші зменшиться удвічі;
б) об’єм суміші не зміниться.