ХІМІЯ 9 клас - Готові домашні завдання до підручника О. В. Григорович - 2017 рік

Тема 1. РОЗЧИНИ

§ 6. Розчинність речовин, її залежність від різних чинників

Контрольні запитання (с. 37)

60. Розчинні у воді кислоти: НСl, HNO3, H2SO4, H3PO4.

Нерозчинні у воді кислоти: H2SiO3.

61. Нерозчинні у воді солі: BaSO4, Са3(РO4)2, MgF2, FeS, СаСО3.

Малорозчинні у воді солі: LiF, BaS, CaSO4, Mg3(PO4)3, Ag2SO4.

Розчинні у воді солі: LiCl, Ba(NO3)2, СаСl2, АlВr3, Na2CO3.

62. Рідини, що добре розчиняються у воді: етиловий спирт С2Н5ОН, оцтова кислота СН3СООН. Гази, що добре розчиняються у воді: хлороводень НСl, амоніак NH3.

63. а) натрій нітрат НаNO3; калій нітрат KNO3;

б) кисень О2, вуглекислий газ СО2, азот N3;

в) кухонна сіль NaCl, цукор С12Н22О11.

Завдання для засвоєння матеріалу (с. 38)

64. При кип’ятінні розчинність газів у воді зменшується. Тому кип’ячена вода містить мало кисню. Риби можуть загинути від нестачі кисню для дихання.

65. Воду і бензин можна розділити відстоюванням. Оскільки бензин є легшим за воду, через деякий час він збирається у вигляді тонкої плівки на поверхні води. Після цього рідини можна відокремити за допомогою ділильної лійки. Але при цьому вода може мати деякі домішки бензину і - відповідно - його запах. За дистиляції відокремлення бензину і води буде більш повним. Запаху бензину у води після дистиляції бути не повинно.

66. Витісненням повітря можна збирати ті гази, відносна молекулярна маса яких більша за середню відносну молекулярну масу газів, що входять до складу повітря (Мr(пов.) = 29). З переліку в умові це кисень (Мr(O2) = 32), гідроген хлорид (Мг(НСl) = 36,5) та вуглекислий газ (Мг(СO2) = 44). Амоніак (Mr(NH3) = 17), азот (Mr(N2) = 28) та гелій (Мr(Не) = 4), як більш легкі за повітря гази, слід збирати над водою.

67. а) 120 г; б) 88 г; в) 25 г; г) 4 г; д) 20 г та 85 г.

68. a) NaCl (за максимальної температури на графіку); б) за 0 °С - КІ, за 20 °С — AgNO3; в) CuSO4; г) NaCl.

69. Розчинність купрум сульфату змінюється на 49 г / 100 г води, а натрій хлориду — лише на 2 г / 100 г води:

Сіль

Розчинність

t = 20 °С

t = 80 °С

СuSO4

6 г солі / 100 г води

55 г солі / 100 г води

NaCl

37 г солі / 100 г води

39 г солі / 100 г води

70. Розчинність солі при зниженні температури зменшується і натрій нітрат почне виділятися з розчину у вигляді кристалів.

71. Різниця в об’ємах газу, що міститься у закритій і відкритій пляшці місткістю 1 л, складає: 1600 мл - 880 мл = 720 мл. Отже, в разі відкриття пляшки об’ємом 1 л виділиться 720 мл вуглекислого газу. За охолодження розчинність газів зростає, за нагрівання — зменшується. Отже, з охолодженої пляшки може виділитися менше газу, з теплої - більше.

72. Розчинність кальцій гідроксиду за температури 20 °С складає 0,16 г на 100 г води. Отже, розчин з максимальним умістом цієї речовини і об’ємом 150 г містить кальцій гідроксиду. Складаємо рівняння реакції:

За рівнянням реакції співвідношення кількості речовини кальцій гідроксиду та кальцій карбонату становить 1 моль : 1 моль, або 1 : 1. Визначаємо кількість речовини кальцій гідроксиду, що відповідає масі 0,24 г, знаючи, що його молекулярна маса складає 74 г/моль:

Отже, кальцій карбонату також утворюється 0,0032 моль. Обчислимо його масу, знаючи, що молярна маса кальцій карбонату становить 100 г/моль:

Відповідь: 0,32 г осаду.

Барій флуорид є малорозчинною речовиною.

74. а) розчинна (685 л на 1 л води за t = +20 °С); б) малорозчинна (0,879 л на 1 л води за t = +20 °С); в) нерозчинна (0,031 л на 1 л води за t = +20 °С).

75. За температури 60С у воді масою 100 г можна максимально розчинити 110 г калій нітрату. За температури 30°С — максимально 45 г. Таким чином, різниця складає: 110 г - 45 г = 65 г калій нітрату. 7 6. Слід розчинити обрану кристалічну речовину у склянці з водою. Нерозчинний залишок можна виявити візуально на дні склянці або пропустивши вміст склянки через лійку з паперовим фільтром. Залишок нерозчиненої речовини можна зважити на лабораторних терезах, попередньо висушивши його. Таким чином, можна буде визначити частку речовини, що залишилася нерозчиненою. На розчинність впливатимуть температура та природа речовин, обраних для дослідження.

\





Відвідайте наш новий сайт - Матеріали для Нової української школи - планування, розробки уроків, дидактичні та методичні матеріали, підручники та зошити

Віртуальна читальня освітніх матеріалів для студентів, вчителів, учнів та батьків.

Наш сайт не претендує на авторство розміщених матеріалів. Ми тільки конвертуємо у зручний формат матеріали з мережі Інтернет які знаходяться у відкритому доступі та надіслані нашими відвідувачами.

Всі матеріали на сайті доступні за ліцензією Creative Commons Attribution-Sharealike 3.0 Unported CC BY-SA 3.0 та GNU Free Documentation License (GFDL)

Якщо ви являєтесь володарем авторського права на будь-який розміщений у нас матеріал і маєте намір видалити його зверніться для узгодження до адміністратора сайту.

Дозволяється копіювати матеріали з обов'язковим гіпертекстовим посиланням на сайт, будьте вдячними ми приклали багато зусиль щоб привести інформацію у зручний вигляд.

© 2007-2019 Всі права на дизайн сайту належать С.Є.А.