ХІМІЯ 9 клас - Готові домашні завдання до підручника О. В. Григорович - 2017 рік
Тема 1. РОЗЧИНИ
§ 9. Електролітична дисоціація кислот, основ і солей у водних розчинах
Контрольні запитання (с. 54)
100. Кислоти - це електроліти, під час дисоціації яких утворюються катіони Гідрогену й аніони кислотного залишку. Основи — електроліти, що дисоціюють на катіони металічного елемента та гідроксид-аніони. Солі - електроліти, що дисоціюють на катіони металічного елемента й аніони кислотного залишку.
101. Багатоосновні кислоти дисоціюють ступінчасто, у кілька стадій:
перша стадія: 
друга стадія: 
Завдання для засвоєння матеріалу (с. 54)
102. Три йони Гідрогену.
103. 1 стадія: 
(катіон Гідроген-іон та аніон гідрокарбонат-іон)
2 стадія: 
(катіон Гідроген-іон та аніон карбонат-іон)
(катіон Гідроген-іон та аніон бромід-іон)
(катіон Гідроген-іон та аніон нітрит-іон)
104. Двоосновні кислоти дисоціюватимуть у дві стадії: H2СO3, H2S H2SO3.
Рівняння реакцій:
1 стадія: 
2 стадія: 
1 стадія: 
2 стадія: 
1 стадія: 
2 стадія: 
107. a) Na2+S-2 — натрій сульфід, Na2+SO42- — натрій сульфат, Mg2+SO42- — магній сульфат, Na3+PO43+ — натрій ортофосфат, Аl3+РO42- — алюміній ортофосфат;
б) Na+HSO4- — натрій гідросульфат, Mg2+(HSO4)2-— магній гідросульфат, Са2+НРO4- — кальцій гідрофосфат, Na+OH- - натрій гідроксид, Ва2+(ОН)2- - барій гідроксид.
108. Калій гідроксид: 
барій сульфід: 
ферум(ІІІ) нітрат: 
магній хлорид: 
алюміній сульфат: 
109. 
110. Неелектроліти: Са, Fe2O3, СO2, Р2О5, Н2О.
Електроліти: НСl, Cr2(SO4)2, Mg(OH)2, Sr(OH)2, Sr(NO3)2.
Рівняння дисоціації:
Солі різняться кількістю сульфатних груп - відповідно до валентності феруму в сполуках.
Перша стадія: 
Друга стадія: 