УСІ УРОКИ ХІМІЇ
10 клас
ІІ семестр
Тема 1. НЕМЕТАЛІЧНІ ЕЛЕМЕНТИ ТА ЇХНІ СПОЛУКИ (продовження)
УРОК 22
Тема уроку. Контрольна робота з теми «Неметали та їхні сполуки»
Цілі уроку: узагальнити та скоригувати знання учнів з теми «Неметали та їхні сполуки»; визначити рівень навчальних досягнень учнів з теми, розуміння учнями основних понять, уміння використовувати їх на практиці.
Тип уроку: контролю й коригування знань, умінь і навичок.
Форми роботи: письмова контрольна робота за варіантами.
Обладнання: періодична таблиця хімічних елементів, таблиця розчинності, ряд активності металів.
ХІД УРОКУ
I. Організація класу
II. Письмова контрольна робота
Учитель розподіляє варіанти й нагадує учням зміст завдань, час виконання та ключові моменти оформлення відповідей і систему оцінювання:
✵ завдання 1, 2, 3, 4, 5, 6 — тестові, кожне завдання оцінюється в 0,5 бала, у сумі перші шість завдань дають 3 бали;
✵ завдання 7, 8, 9 оцінюються по 2 бали, разом за дев’ять правильно виконаних завдань — 9 балів;
✵ завдання 10 пропонується виконувати учням, які претендують на оцінку 12 балів, оцінюється в 3 бали.
Отже, максимальна оцінка за правильно виконану роботу становить 12 балів.
Час на виконання роботи — 40 хв.
Варіант І
1. Проста речовина хлор:
а) важкий газ зеленого кольору;
б) бура летка рідина;
в) отруйна речовина;
г) добре розчиняється у воді.
2. Якісна реакція на карбонат-іон:
а) дія розчинних солей Аргентуму;
б) дія розчинних солей Барію;
в) дія сильних кислот;
г) дія індикатора.
3. Тільки окисні властивості Сульфур проявляє в сполуці:
а) SO3;
б) H2S;
в) SO2;
г) H2SO3.
4. Скло для шибок одержують у результаті сплавлення:
а) Na2CO3, CaCO3, SiO2;
б) Na2Cl, CaCO3, SiO2;
в) CaCl2, CaCO3, SiO2;
г) Na2CO3, NaCl, SiO2.
5. Формула нітратної кислоти:
а) HNO2;
б) N2O3;
в) HNO3;
г) H3N.
6. Солі фосфатної кислоти застосовуються:
а) як вибухові речовини;
б) для виробництва добрив;
в) для виготовлення гуми.
7. Запишіть рівняння реакції для здійснення перетворень: 
8. Напишіть іонно-молекулярні рівняння реакції взаємодії:
а) натрій сульфіту та хлоридної кислоти;
б) амоній нітрату й барій гідроксиду.
9. Аргентум нітрат масою 8,5 г прореагував із хлоридною кислотою. Випав білий нерозчинний осад масою 7 г. Обчисліть масову частку виходу продукту реакції від теоретично можливого.
10. Крізь розчин кальцій гідроксиду масою 50 г з масовою часткою 74 % пропустили карбон(IV) оксид об’ємом 12,5 л (н. у.). Обчисліть масу солі, що утворилася.
Варіант ІІ
1. Алотропні модифікації Карбону:
а) алмаз і графіт;
б) білий і чорний;
в) алмаз і кварц;
г) метан і вугілля.
2. Якісна реакція на хлорид-іон:
а) дія розчинних солей Аргентуму;
б) дія розчинних солей Барію;
в) дія сильних кислот;
г) дія індикатора.
3. Тільки відновні властивості Нітроген проявляє в речовині:
а) NO2;
б) N2;
в) HNO3;
г) HSN.
4. Рідке скло має формулу:
а) Na2SiO3;
б) CaSiO3;
в) CaSiO3;
г) Na2C03.
5. Ортофосфатна кислота є:
а) одноосновною;
б) двохосновною;
в) трьохосновною.
6. Нітратна кислота застосовується:
а) у медицині;
б) у виробництві вибухових речовин;
в) у радіотехніці.
7. Запишіть рівняння реакції для здійснення перетворень: СО2 
KHCО3 K2CО3 KCl
8. Напишіть іонно-молекулярні рівняння реакцій взаємодії:
а) амоній сульфату й калій гідроксиду;
б) натрій силікату й нітратної кислоти.
9. Залізо масою 5,6 г згоріло в атмосфері хлору. Утворився ферум(ІІІ) хлорид масою 15,25 г. Обчисліть масову частку виходу продукту реакції від теоретично можливого.
10. До розчину сульфатної кислоти масою 98 г з масовою часткою кислоти 10 % додали натрій гідроксид масою 10 г. Обчисліть масу солі, що утворилася.
Варіант ІІІ
1. Азот перебуває в природі:
а) у вигляді простих і складних речовин;
б) тільки у вільному стані;
в) тільки у зв’язаному стані;
г) у вільному стані тільки в космосі.
2. Якісна реакція на сульфат-іон:
а) дія розчинних солей Аргентуму;
б) дія розчинних солей Барію;
в) дія сильних кислот;
г) дія індикатора.
3. Тільки відновні властивості Карбон проявляє в ступені окиснення:
а) +2;
б) +4;
в) -4;
г) 0.
4. Силікатна промисловість виготовляє:
а) цемент, бетон, пісок;
б) цемент, скло, залізобетон;
в) цемент, скло, кераміку;
г) цемент, скло, гуму.
5. Концентрована сульфатна кислота пасивує:
а) Al, Fe, Cr;
б) Zn, Fe, Cr;
в) Fe, Al, Pb;
г) Al, Zn, Pb.
6. Амоніак застосовується:
а) у медицині;
б) у будівництві;
в) у металургії.
7. Запишіть рівняння реакції для здійснення перетворень: KNO3 O2 P2O5 H3PO4
8. Напишіть іонно-молекулярні рівняння реакції взаємодії:
а) калій карбонату та хлоридної кислоти;
б) алюміній сульфату й барій хлориду.
9. У результаті нагрівання магнію масою 2,4 г з фосфором утворився магній фосфід масою 4 г. Обчисліть масову частку виходу продукту реакції від теоретично можливого.
10. Технічний барій карбонат масою 24,6 г з масовою часткою карбонату 20 % прореагував із хлоридною кислотою масою 8,6 г. Обчисліть об’єм газу, що утворився (н. у.).
ІІІ. Домашнє завдання
Повторити матеріал параграфів про неметалічні елементи та їхні сполуки.