Розробки уроків - Хімія 8 клас (за підручником Т.М. Гранкіної) - 2015 рік
ТЕМА 1. ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН І ПЕРІОДИЧНА СИСТЕМА ХІМІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ. БУДОВА АТОМА
УРОК 12. СТАН ЕЛЕКТРОНІВ У АТОМІ
Цілі: розглянути хвильовий характер руху електрона; ввести нові поняття «атомна орбіталь», «енергетичний рівень», «енергетичний підрівень»; сформувати уявлення про різне поводження частинок у мікросвіті та макросвіті; показати дуалізм поводження електрона.
Очікувані результати: учень розуміє, що таке атомна орбіталь, енергетичний рівень і підрівень; знає які форми орбіталей існують та як вони розміщуються у просторі; визначає максимальну кількість електронів на енергетичному рівні; описує характер руху електронів у атомі.
Тип уроку: вивчення нового матеріалу.
Обладнання та матеріали: Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва, плакат «Будова атома».
Базові поняття уроку: електрон, атомна орбіталь, енергетичний рівень, енергетичний підрівень, спін.
Хід уроку
I. ОРГАНІЗАЦІЙНИЙ ЕТАП
II. ПЕРЕВІРКА ДОМАШНЬОГО ЗАВДАННЯ
III. ОГОЛОШЕННЯ ТЕМИ ТА ЗАВДАНЬ УРОКУ
ІV. АКТУАЛІЗАЦІЯ ОПОРНИХ ЗНАНЬ
Бесіда з класом
1. Що таке атом?
2. З яких «частинок» складається атом?
3. Які частинки складають атомне ядро й електронну оболонку?
4. Що являє собою електрон?
5. Яку інформацію ми можемо отримати з порядкового номера хімічного елемента?
V. МОТИВАЦІЯ НАВЧАЛЬНОЇ ДІЯЛЬНОСТІ
Слово вчителя
На цьому уроці ми розглянемо сучасну модель будови атома, яка дає змогу відтворити його електронну будову, визначити можливості сполучення атома з іншими атомами, а також утрати чи приєднання атомом електронів.
VІ. ВИВЧЕННЯ НОВОГО МАТЕРІАЛУ
Розповідь учителя
Електрон має властивості й частинки і хвилі. Електрон може перебувати в будь-якій точці атома. Частину простору в атомі, де перебування електрона найімовірніше, називають атомною орбіталлю. Атомні орбіталі можуть мати кілька форм (сферична, гантелеподібна, чотирилопатева тощо). На письмі орбіталь позначають □, а електрон на ній — стрілкою: ↑.
У кожній орбіталі можуть перебувати один чи два електрони. Ці електрони відрізняються між собою спінами. Їх позначають протилежно спрямованими стрілками: ↑↓.
Сучасна модель будови атома враховує енергію електронів. У ній частинки розподіляються за так званими енергетичними рівнями (n = 1, 2, 3, 4...).
Nmax (ē)= 2n2
Енергетичні рівні складаються з підрівнів.
Енергетичні рівні та підрівні
Робота з підручником (с. 36-41)
На підставі прочитаного матеріалу разом з учнями розглядаємо будову перших трьох енергетичних рівнів.
VII. УЗАГАЛЬНЕННЯ ТА СИСТЕМАТИЗАЦІЯ ЗНАНЬ
Робота з класом
1. Що таке атомна орбіталь? Які форми мають s- та р-орбіталі?
2. Що означають такі позначення:
3. Яку максимальну кількість електронів може вміщувати перший, другий, третій та четвертий енергетичні рівні?
VIII. ПІДБИТТЯ ПІДСУМКІВ УРОКУ. ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ
♦ Опрацювати параграф 5 підручника.
♦ «Перевірте свої знання»: № 1-10.
♦ «Виконайте завдання»: № 1-5.