Розробки уроків - Хімія 8 клас (за підручником Т.М. Гранкіної) - 2015 рік
ТЕМА 1. ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН І ПЕРІОДИЧНА СИСТЕМА ХІМІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ. БУДОВА АТОМА
УРОК 13. БУДОВА ЕЛЕКТРОННИХ ОБОЛОНОК АТОМІВ ХІМІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ № 1-20. ЕЛЕКТРОННІ ТА ГРАФІЧНІ ЕЛЕКТРОННІ ФОРМУЛИ
Цілі: розглянути та проаналізувати правила заповнення електронних шарів атомів хімічних елементів; показати, як складають електронні конфігурації атомів хімічних елементів.
Очікувані результати: учень складає електронні конфігурації атомів елементів перших трьох періодів; прогнозує значення валентності елемента за електронною будовою атома; розрізняє основний та збуджений стани атома.
Тип уроку: вивчення нового матеріалу.
Обладнання та матеріали: Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва, плакат «Будова атома».
Базові поняття уроку: електрон, атомна орбіталь, енергетичний рівень, енергетичний підрівень, електронна конфігурація атома, основний і збуджений стани атома.
Хід уроку
I. ОРГАНІЗАЦІЙНИЙ ЕТАП
II. ПЕРЕВІРКА ДОМАШНЬОГО ЗАВДАННЯ
ІІ. ОГОЛОШЕННЯ ТЕМИ ТА ЗАВДАНЬ УРОКУ
ІV. АКТУАЛІЗАЦІЯ ОПОРНИХ ЗНАНЬ
Бесіда з класом
1. Що таке атомна орбіталь?
2. Які форми атомних орбіталей ви знаєте?
3. Що таке енергетичний рівень і підрівень?
4. Як визначити максимальну кількість електронів на енергетичному рівні?
5. Як розподіляються електрони в атомі на різних енергетичних рівнях?
V. ВИВЧЕННЯ НОВОГО МАТЕРІАЛУ
1. Розповідь учителя з елементами бесіди
Електрони в атомі розміщуються так, щоб їхня енергія була мінімальною. Послідовно розглядаємо будову електронних оболонок атомів елементів з порядковими номерами 1-20.
Під час складання електронних формул атомів перших чотирьох періодів необхідно враховувати, що енергія підрівнів посилюється в такому порядку:
1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p...
Учні з учителем розглядають і обговорюють рис. 11 і правила заповнення електронами рівнів і підрівнів на с. 44 підручника.
2. Запис електронно-графічних та електронних формул
Робота з підручником
Учні разом з учителем розбирають приклади на с. 45-46. Електронні й електронно-графічні формули записують на дошці.
Потім учні самостійно (або з допомогою вчителя) записують на дошці приклад.
Приклад
Оксиген
Загальна кількість електронів: 8
Заряд ядра: +8
Графічна формула:
Електронна формула (електронна конфігурація):
1s22s22 p4
3 Запис будови тільки зовнішнього рівня атома елемента
Розповідь учителя з елементами бесіди
У хімії важливо вміти визначати будову зовнішнього рівня атома, тому що саме ці електрони визначають валентність атома, беруть участь в утворенні хімічних зв’язків.
Повторимо:
♦ Як визначити, який рівень заповнюється останнім?
♦ Як визначити, скільки на ньому електронів?
Розглянемо приклад на с. 48-49 підручника.
VІ. ЗАКРІПЛЕННЯ ОТРИМАНИХ ЗНАНЬ
Виконання вправ
Вправа 1. Атом елемента 2-го періоду має на останньому енергетичному рівні 6 електронів. Скільки серед них спарених електронів, а скільки — неспарених?
Вправа 2. Назвіть елемент, що має таку електронну формулу:
а) 1s2;
б) 1s22s22 p63s1;
в) 1s22s22 p5.
Вправа 3. Запишіть електронну формулу зовнішнього рівня атомів елементів Фосфору й Кальцію.
VІІ. ПІДБИТТЯ ПІДСУМКІВ УРОКУ. ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ
♦ Опрацювати параграф 7 підручника.
♦ «Перевірте свої знання»: № 1-4.
♦ «Виконайте завдання»: № 1-3.