Розробки уроків - Хімія 8 клас (за підручником Т.М. Гранкіної) - 2015 рік
ПОВТОРЕННЯ НАЙВАЖЛИВІШИХ ПИТАНЬ КУРСУ ХІМІЇ 7 КЛАСУ
УРОК 3. ХІМІЧНІ РЕАКЦІЇ. РОЗЧИНИ
Цілі: повторити основні властивості кисню та води; згадати основні принципи перетворення схеми хімічної реакції на хімічне рівняння; актуалізувати вміння обчислювати масову частку речовини в розчині й масу речовини та розчинника за масовою часткою розчиненої речовини.
Очікувані результати: учень характеризує основні властивості кисню та води; перетворює схему хімічної реакції на хімічне рівняння; обчислює масову частку розчиненої речовини, а також маси розчиненої речовини й розчинника в розчині.
Тип уроку: узагальнення та систематизація знань.
Обладнання та матеріали: Періодична система хімічних елементів, калькулятор.
Базові поняття уроку: проста речовина, складна речовина, метал, неметал, реакція сполучення, реакція розкладу, каталізатор, оксид, кислота, основа, схема реакції, хімічне рівняння, масова частка розчиненої речовини в розчині.
Хід уроку
I. ОРГАНІЗАЦІЙНИЙ ЕТАП
II. ПЕРЕВІРКА ДОМАШНЬОГО ЗАВДАННЯ
III. ОГОЛОШЕННЯ ТЕМИ ТА ЗАВДАНЬ УРОКУ
ІV. МОТИВАЦІЯ НАВЧАЛЬНОЇ ДІЯЛЬНОСТІ
У 8-му класі ми продовжимо вивчати властивості складних речовин, тому для успішного опанування нового матеріалу необхідно повторити властивості кисню та води, а також згадати методику перетворення схеми хімічної реакції на хімічне рівняння.
V. УЗАГАЛЬНЕННЯ ТА СИСТЕМАТИЗАЦІЯ ЗНАНЬ
1. Бесіда з класом
1. Які речовини ми називаємо простими, а які складними?
2. Які прості речовини належать до металів і неметалів? Охарактеризуйте їхні властивості та наведіть приклади.
3. Які фізичні властивості має кисень?
4. З якими простими та складними речовинами може взаємодіяти кисень?
5. Як у лабораторії можна одержати кисень?
6. Як перетворити схему реакції на хімічне рівняння? (Учень виходить до дошки, записує схему реакції, а потім перетворює її на хімічне рівняння.)
7. Що таке реакція сполучення та реакція розкладу?
8. Що таке каталізатор і як його використовують?
9. Які речовини ми називаємо оксидами?
10. Які фізичні та хімічні властивості води ви знаєте?
11. Які речовини ми називаємо кислотами, а які основами?
12. Що являє собою розчин? За якою формулою можна обчислити масову частку розчиненої речовини в розчині?
ω (р.р.) = 
∙ 100 %.
13. Із яких компонентів складається розчин?
m (р-ну) = m (р.р.) + m (р-ника).
2 Задачі та вправи
1. Розставте коефіцієнти у таких схемах рівнянь реакцій:
1) Mg + O2 → MgO
2) Na + Cl2 → NaCl
3) Al + O2→ Al2O3
4) Fe + Cl2→ FeCl3
5) CuCO3→ CuO + CO2
6) HgO → Hg + O2
7) AgNO3 + Cu →
8) H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O
2. Визначте масову частку натрій хлориду NaCl в розчині, одержаному розчиненням 20 г натрій хлориду в 180 г води.
3. Обчисліть масу натрій хлориду та масу води, необхідні для приготування 300 г розчину з масовою часткою солі 2 %.
4. У воді масою 170 г розчинили 40 г кухонної солі. Визначить масу розчину.
5. У водному розчині натрій сульфату масою 120 г міститься 20 г цієї солі. Визначить масу води у розчині.
6. Яку масу купрум(ІІ) хлориду необхідно додати до 240 г води, щоб одержати 300 г розчину цієї солі?
7. Розчин масою 60 г містить купрум(ІІ) нітрат масою 5 г. Визначить масову частку цієї солі у розчині.
8. Яка маса сульфатної кислоти міститься у 150 г її розчину, якщо масова частка кислоти у цьому розчині становить 0,25?
9. Визначте масу розчину, у якому міститься натрій фторид масою 28 г, якщо відомо, що масова частка цієї солі у розчині складає 12 °%.
10. У воді масою 150 г розчинили ферум(ІІ) нітрат масою 50 г. Обчисліть масову частку солі в одержаному розчині.
VI. ПІДБИТТЯ ПІДСУМКІВ УРОКУ. ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ
♦ Вивчити конспект.
♦ Виконайте вправи та розв’яжіть задачу (умови завдань учні записують у зошит).
1. Розставте коефіцієнти у таких схемах рівнянь реакцій:
1) FeO + HCl → FeCl2 + H2O
2) CaO + H2O → Ca (OH)2
3) Pb (NO3)2→ PbO + NO2 + O2
4) SiO2 + H2→ SiF4 + H2O
5) Ca (HCO3 )2→ CaCO3 + H2O + CO2
6) K2SO4 + H2SO4 → KHSO4
7) P2O3 + H2O → H3PO4
8) Al + CuSO4→ Al2 (SO4 )3 + Cu
9) KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
10) Li + H2O → LiOH + H2
11) C + H2 → CH4
12) H2 + Br2 → HBr
2. Обчисліть масову частку розчину, отриманого під час розчинення 28 г натрій гідроксиду в 32 г води.