Розробки уроків - Хімія 8 клас (за підручником Т.М. Гранкіної) - 2015 рік
ТЕМА 3. КІЛЬКІСТЬ РЕЧОВИНИ. РОЗРАХУНКИ ЗА ХІМІЧНИМИ ФОРМУЛАМИ
УРОК 35. ЗАКОН ГЕЙ-ЛЮССАКА.ЗАКОН АВОГАДРО. МОЛЯРНИЙ ОБ'ЄМ ГАЗІВ
Цілі: ознайомити учнів з поняттям «молярний об'єм» та його одиницями вимірювання; розкрити особливості використання поняття «молярний об'єм» для газоподібних речовин; розвинути навички обчислювати об'єм газу за нормальних умов; ознайомити із законами Гей-Люссака й Авогадро, пояснити їхню суть.
Очікувані результати: учень розуміє суть поняття «молярний об'єм» та називає його одиниці вимірювання; знає які умови називають нормальними; обчислює об'єм газу за нормальних умов; розв'язує різні задачі з використанням молярного об'єму газів; дає визначення закону Авогадро та пояснює його суть.
Тип уроку: вивчення нового матеріалу.
Обладнання та матеріали: Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва, куб об'ємом 22,4 л.
Базові поняття уроку: кількість речовини, моль, молярний об'єм, нормальні умови.
Хід уроку
I. ОРГАНІЗАЦІЙНИЙ ЕТАП
II. ПЕРЕВІРКА ДОМАШНЬОГО ЗАВДАННЯ
III. ОГОЛОШЕННЯ ТЕМИ ТА ЗАВДАНЬ УРОКУ
IV. АКТУАЛІЗАЦІЯ ОПОРНИХ ЗНАНЬ
Робота в групах
Клас ділять на чотири групи. Кожна група розв’язує по одній задачі з рубрики «Виконайте завдання» на с. 132-133, № 10-13.
Потім один представник від групи представляє розв’язання на дошці й пояснює його.
V. ВИВЧЕННЯ НОВОГО МАТЕРІАЛУ
1. Пояснення вчителя
Закон об'ємних відношень Гей-Люссака. Об’єми газів, що вступають у реакцію, за однакових умов відносяться один до одного як прості цілі числа.
Закон Авогадро. В однакових об’ємах різних газів за однакових умов міститься однакове число молекул.
2. «Мозковий штурм»
Завдання на с. 135 підручника.
Перший наслідок із закону Авогадро
Молярний об'єм газів за нормальних умов
ü Молярний об’єм — це об’єм 1 моль речовини.
На письмі молярний об’єм позначають Vm. Одиниці вимірювання молярного об’єму: дм3/моль, л/моль.
1 моль будь-якого газу за нормальних умов займає об’єм 22,4 л.
V = 22,4 л/моль.
Нормальні умови:
t = 0 °С або T = 273 K;
p = 101, 3 кПа = 1 атм = 760 мм рт. ст.
Для газів (за н. у.) зв’язок між об’ємом, кількістю речовини та молярним об’ємом описує формула:
де n — кількість речовини газу;
V — об’єм газу;
Vm — молярний об’єм газу.
3. «Мозковий штурм»
Завдання на с. 137 підручника.
4. Розв'язування розрахункових задач
Задача 1. У запаяній колбі міститься 5,6 л хлору (н. у.). Обчисліть кількість речовини хлору, що міститься в колбі.
Задача 2. Який об’єм (у л) за нормальних умов займає чадний газ кількістю речовини 4 моль?
VI. УЗАГАЛЬНЕННЯ ТА СИСТЕМАТИЗАЦІЯ ЗНАНЬ
1. Учитель разом з учнями підбиває підсумки уроку:
Закон Авогадро
V (H2) = V (O2) = V (CO2)
N (H2) = N (O2) = N (CO2)
Наслідок із закону Авогадро
n (H ) = n (O2 ) = n (CO2 )
2. Учні записують формули для розрахунку кількості молей (підручник, с. 138).
VII. ПІДБИТТЯ ПІДСУМКІВ УРОКУ. ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ
♦ Опрацювати параграф 15 підручника.
♦ «Виконайте завдання»: № 1-3.