Розробки уроків - Хімія 8 клас - 2016 рік
ТЕМА 1. ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН І ПЕРІОДИЧНА СИСТЕМА ХІМІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ. БУДОВА АТОМА
УРОК 17. УРОК УЗАГАЛЬНЕННЯ ЗНАНЬ З ТЕМИ «ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН ТА ПЕРІОДИЧНА СИСТЕМА ХІМІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ Д. І. МЕНДЕЛЄЄВА. БУДОВА АТОМА»
Навчально-освітня мета: узагальнити й систематизувати знання з теми «Періодичний закон та періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва. Будова атома», відкоригувати набуті в темі вміння та навички, сприяти свідомому розумінню причин періодичності, фізичного змісту чисел періодичної системи, вмінню прогнозувати властивості сполук елементів за положенням хімічних елементів у періодичній системі Д. І. Менделєєва.
Тип уроку: узагальнення та корекції вивченого матеріалу.
Навчальне обладнання: Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва.
Хід уроку
I. ОРГАНІЗАЦІЙНИЙ ЕТАП
II. АКТУАЛІЗАЦІЯ ОПОРНИХ ЗНАНЬ
Перевірка домашнього завдання
III. МОТИВАЦІЯ НАВЧАЛЬНОЇ ДІЯЛЬНОСТІ
Що потрібно повторити й узагальнити, щоб виконати на наступному уроці контрольну роботу з високими результатами?
IV. УЗАГАЛЬНЕННЯ ТА КОРЕКЦІЯ ЗНАНЬ
Фронтальна бесіда
♦ Чим відрізняється формулювання періодичного закону за Д. І. Менделєєвим та сучасне формулювання закону?
♦ У чому полягає фізичний зміст періодичного закону?
♦ Яку структуру має періодична система?
♦ У чому полягає фізичний зміст чисел періодичної системи?
♦ Яку будову має атом?
♦ У чому причина періодичності?
♦ Як змінюються по групах та періодах атомний радіус, металічні й неметалічні властивості?
Дидактичні вправи з теми (блок завдань за темою — на кожну парту)
1. Установіть відповідність між положенням у періодичній системі та сукупністю елементів.
|
Положення в таблиці |
Сукупність елементів |
|
а) Головна підгрупа І групи |
1) Mg — Sr |
|
б) Головна підгрупа ІІ групи |
2) Li — K |
|
в) Головна підгрупа IV групи |
3) S — Te |
|
г) Головна підгрупа VІ групи |
4) Zn — Hg 5) C — Sn |
2. Заповніть пропуски у формулі електронної оболонки атома Магнію, закінчіть графічну та електронну формули:
Формула електронної оболонки: 
Електронно-графічна формула:____________________
Електронна формула:___________________________
3. Складіть формули речовин, до складу яких входять елементи:
а) 1S22S22 p63s1 i 1s22s22 p63s23 p4;
б) № 19 і № 8;
в) елемент ІІ групи головної підгрупи IV періоду й елемент VII групи головної підгрупи IV періоду;
г) загальну формулу оксиду, утвореного елементами V групи.
4. Закінчіть рівняння хімічних реакцій:
а) стронцій оксид + вода_______________________________
б) арсен(V) оксид + вода_______________________________
в) алюміній + кисень___________________________________
г) літій + вода________________________________________
5. Розташуйте елементи за збільшенням атомного радіуса:
а) S;
б) P;
в) Cl;
г) Si.
6. Складіть електронну та графічну формули атома Сульфуру. На зовнішньому енергетичному рівні він має:
а) 1;
б) 2;
в) 3;
г) 6.
✵ Визначте протонне число елемента, якщо загальна формула його вищого оксиду RO2, а відносна молекулярна маса 60.
V. ПІДБИТТЯ ПІДСУМКІВ, ОЦІНЮВАННЯ УЧНІВ, ВИСНОВКИ
VI. ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ
Інструктаж з виконання домашнього завдання, параграф підручника, завдання після параграфа.